EraketaZientzia

Lurreko korronte elektrikoa: bere jatorria, ezaugarri kuantitatiboak eta kualitatiboak

Ia denek korronte elektriko baten definizioa dakar partikula kargatutako mugimendu zuzendua. Hala ere, puntu osoa da jatorria eta mugimendua ingurune ezberdinetan elkarrengandik oso bestelakoak direla. Hain zuzen ere, likidoetako korronte elektrikoek partikula kargatutako mugimenduaren aginduak baino beste hainbat propietate dituzte. Metalezko eroale berberak dira.

Desberdintasun nagusia da likidoak koipeen ioien mugimendua dela, hau da, atomoek nahiz molekulak ere, arrazoi batzuen arabera elektroiak galdu edo lortu dituztela. Mugimendu honen adierazleetako bat ioi horiek igarotzen diren substantziaren propietateen aldaketa da. Korronte elektrikoaren definizioan oinarrituta, hedapenean, koipe negatiboak uneko uneko korronte positiboari mugituko zaizkio eta positiboak, aldiz, uneko uneko iturburu negatiboarekin alderatuz.

Soluzio molekula deskonposatu zen ioi positiboak eta negatiboak deitzen zitzaizkionean disoluzio elektrolitikoa deitzen zitzaion. Horrela, likidoen korronte elektrikoa sortzen da likido horien konposizioa eta likidoen propietate kimikoak ez bezala, karga-ioiak mugitzen diren prozesuan.

Fluidoen korronte elektrikoa, bere jatorria, ezaugarri kuantitatiboak eta kualitatiboak izan ziren fisikari ospetsuak M. Faraday-k aztertutako arazo nagusietako bat. Bereziki, hainbat esperimentuen laguntzarekin, elektrolisia zehar askatutako substantzia masa zuzenean zuzenean elektrizitatearen zenbatekoa eta elektrolisi hau burutu zeneko denbora araberakoa da. Arrazoirik gabe, substantzia motaren bat izan ezik, masa hori ez da mendekoak.

Horrez gain, likidoak egungo azterketan, Faradayk modu esperimentalean aurkitu du elektrolisia zehar kilogramo bat erauzteko elektrizitatea zehar, karga elektrikoen kopuru berdina beharrezkoa da . Zenbaki hori, 9.65 • 10 7 k-ko berdina, Faraday zenbakia deitzen zaio.

Metalezko kondentsadoreek ez bezala, korronte elektrikoa likidoetan uraren molekulek inguratzen dute, eta substantzia horren ioien mugimenduak asko murrizten ditu. Konexio honetan, tentsio txiki bakarra dagoen korronte bat eratzea posible da edozein elektrolitoan. Aldi berean, soluzioaren tenperatura altxatzen bada, orduan bere eroankortasuna handituko da eta eremu elektrikoaren indarra handituko da.

Elektrolisia beste jabetza interesgarria da. Gauza da: molekula baten desintegrazioaren probabilitatea koipe positibo eta negatiboen koipeetan handiagoa dela, orduan eta handiagoa da substantzia horren molekula kopurua eta disolbatzailea. Aldi berean, uneren batean ioien soluzioaren soberakizazioa gertatzen da, eta ondoren, irtenbidearen eroankortasuna gutxitzen hasten da. Horrela, disoluzio elektrolitiko indartsuena irtenbide bat izango da ioi kontzentrazioa oso txikia denean, hala ere, irtenbide horietako korronte elektrikoaren intentsitatea oso baxua izango da.

Elektrolisiaren prozesuak erreakzio elektrokimikoen portaeraren inguruko hainbat prozesu industrialetan aplikazioa zabaldu du. Horien artean garrantzitsuenak metalak elektrolitoen bidez ekoizten dira; kloroa eta bere deribatuak dituzten gatzen elektrolisia, oxidazio-murrizketa erreakzioak, hidrogenoa bezalako substantzia beharrezkoa prestatzea, gainazalak argiztatzea, galbanizatzea. Adibidez, makina eta instrumentazioko enpresa askotan, fintze metodoa oso ohikoa da, hau da metalik gabeko ekoizpena, inolako alferrikako ezpurutasunik gabe.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 eu.birmiss.com. Theme powered by WordPress.