Zein da lotura karratu kobalentea?

Kobaren lotura kobalentea gai kimikoaren atomoen arteko lotura kimikoetako bat da, molekulak sortzen baitira. "Konexioa" hitzak ez badu ulermen arazoak sortzen, orduan "aurrez prestatutako pertsona" "kobalente" eta "polar" terminoak ezezagunak dira (jakina, eskola-kimika programa ez da ahazten).

Beraz, "kobalentea" hitza "co-" eta "-valent" deritzonetik dator. Izan ere, bi atomoak molekula batean konbinatzeko gai den indarra da, maskor elektronikoak birkonfiguratzen egitura bakar batean. Bi nukleoak berdinak direnez gero, haien inguruan biratzen diren elektroiek "kanpoko" aldeak ez ezik, atomoen arteko hutsunea ere betetzen dute. Esan dezakegu kobalenteko lotura dela. Kasu honetan, sistema bikoitzeko sistema hori elektroiaren konfigurazioaren osotasuna izaten da , karga-eramaileek atomoen elkarrekintza maskorrak osatuz gero. Kontuan izan elektroi pare bat baino ez direla konexio mota hau egiten .

Fenomeno honen beste aldaera bat lotura ionikoa da. Ion bat eratzen denean atomo batek elektroia galtzen duenean, eramaileek karga negatiboa aldatzen dute, hau da, substantzia ezberdinen atomoek (adibidez, fluoroa eta sodioa).

Kobentzen lotura polarra tarteko tarte bat da. "Kobratzazio hutsa" dela gogorarazten du, orbita molekular bat (orbita konbinazioa) osatzen duena eta ionikoa denez, karga-garraiolarien "tug-of-war" partziala. Bikotea atomo batera mugitzen da, baina ez du guztiz alde batera utzi. Adibide bat non kobariako polar lotura bat ur molekula bat da. Amaitutako maskorrak oxigenoko atomo bat eta bi hidrogeno atomo konbinatzen dira. Hala ere, oxigenoaren elektroiak erakartzeko jabetza nabarmenagoa duelako, bikoteak "O" nukleora eramaten du. Bide batez, atomoek ezin dute nahitaez elektroi pare bat sortu: bi, hiru, eta abar izan daitezke. Kobal lotura kobalentea sisteman kargen banaketa (partziala) sortzen du eta, ondorioz, polaritatea. Molekularen orientazioa eremu indarreko lerroen arabera ikus daiteke. Banaketa horren ondorioz, dipolo molekular partikular bat sortzen da. Bere momentua (mu) eremu elektrikoa eta tentsioa osatzen du. Dipolo momentua kalkulatzeko formula batzuk daude (bereziki, karga bakoitzeko distantziaren produktua) molekula molekularren polaritatearen balioa kalkulatzeko.

Beste era batera esanda, lotura polar koborente bat atomoek osatzen dute, zeinen elektronegatibitatea, nahiz eta desberdina, ez da nahikoa lotura ionikoa osatzeko . Elektronegatibotasuna zer den azalduko digute. Epe horrek atomo batek karga negatiboaren eramaile pare bat erakartzeko bere nukleoa erakartzeko adierazten du. Jakina, energiaren kontserbazioari jarraiki, lotura interatomikoen artean, bere luzera txikiagoak dira. Normalean, lotura polar kobalentea bere ezaugarri kimikoak antzekoak diren atomoen ezaugarri dira. Orientazio espaziala du ezaugarri. Horregatik, molekulak ez ezik, kristalezko xaflak ere sortzen dira, eta atomoek ordena geometrikoki egokian jartzen dituzte.

Izan ere, konexio hori bi atomo (edo gehiago) elektroi-atomo ezberdinetan dauden lainoetako superposizio bat da. Bere indarra batez ere nola gertatzen den gertatzen da. Ez da zaila ulertu bikoteen sorrera dela eta, hutsune internuklearrean elektroien dentsitatearen balioa handitzen dela.