Elektrolitikoa disoziazio - nola ulertu?

Inoiz pentsatu duzu zergatik irtenbide batzuk egiteko elektrizitatea, berriz, beste batzuk - ez? Adibidez, denok dakigu hobe ez bainu bat hartu du ile lehorgailua jarriz aldi berean. Ur ondoren - korronte elektrikoaren eroale ona da, eta lehorgailua ur jaitsierak bada, zirkuitu labur ezin da saihestu. Izan ere, ur - ez hain ona gaur egungo zuzendaria. elektrizitatea askoz hobeto egiten duten irtenbide daude. Horrelako substantziak dira elektrolito gisa aipatzen. Horien artean, azido, base eta ur-disolbagarriak gatz.

Elektrolitoak - nor dira?

galdera sortzen da: zergatik substantzia batzuen soluzioak gainditu elektrizitatea, eta beste - no? katioiak eta anioiak - kargatutako partikulak puntu osoa. uretan disolbatutako denean, elektrolitoak ioiak sartu banantzen, eta hori aldez aurretik norabide batean elektrikoa mugitzen egungo ekintza pean. Positiboki kargatutako katioien negatiboa pole aldera mugitu - katodoaren eta negatiboki kargatutako anioiak terminal positibo mugitu - anode. elektrolitikoa disoziazio - desegituraketa agente prozesua ioiak sartu denean urtu edo uretan disolbatuta harro izen bat du.

Epe hau asmatu Suediako zientzialari S.Arrenius denean fluidoen elektrizitatea entzunezkoen propietate aztertzen. Horretarako ixten zirkuitu elektriko bat substantzia bat eta lanpara argiak ahalbidetuz bidez, zeinetan konponbidearen edo ez. an goritasun-lanpara argiak bada -, beraz, konponbidearen elektrizitatea, bertatik ondorioztatu daiteke substantzia hori elektrolito bat egiten. argia desagertua bada - irtenbidea ez dauka elektrizitatea egiteko, beraz, substantzia hau - neelektrolit. neeletrolitam By artean, azukre konponbideak, alkohola, glukosa. Baina rastory gatza, azido sulfurikoa eta sodio hidroxidoa korronte elektriko handi bat izatea, beraz, bertan elektrolitikoa disoziazio isurtzen.

Nola disoziazio da?

Gerora, elektrolitikoa disoziazio teoria garatzeko eta osatzeko Errusiako zientzialariek IA Heels eta VA Kistyakovskij bere justifikazio kimiko teoria soluzioak DI aplikatuz Mendeleev.

Ikertzaile hauek aurkitu dira azido, alkali eta elektrolito du gatz disoziazio elektrolitikoa duten hidratazio ondorioz gertatzen da, bere ur molekulak elkarrekintza da. Ioiak, katioiak eta anioiak prozesu honetan sortutako hidratatuta dira, hori ur molekulak trinko ring inguruan dituzten lotutako. Haien ezaugarriak ez-hidratatua ioiak nabarmen desberdinak dira.

Horrela, estrontzioa nitrato Sr (NO3) 2, baita zesio hidroxidoa CsOH irtenbide irtenbide bat, elektrolitikoa disoziazio gertatzen da. Prozesu honen adibide dira ondorengo moduan adieraz daiteke erreakzio ekuazioa :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

hau estrontzio nitrato molekula baten disoziazio gainean estrontzio tzen bat eta 2-nitratoa anioia ziren pausoa

CsOH = Cs + + OH-,

hau zesioa hidroxidoa molekula baten disoziazio gainean zesio tzen eta hidroxidoa anioia bat eratu.

Azido disoziazioa elektrolitikoa bat gertatzen antzera. ondoko prozesua acid Hydriodic horretarako ekuazioaren bidez adieraz daiteke:

HJ = H + + CJ-,

hau disoziazio gainean Hydriodic azido molekula audio hidrogenoa tzen bat eta iodo anioia bat eratu.

disoziazio mekanismoa.

elektrolitoak substantzien disoziazio elektrolitikoa An hainbat urrats hasten. esaterako NaCl, NaOH gisa lotura ioniko batekin substantzia lortzeko, prozesu honetan hiru prozesu sekuentzial ditu:

• Lehenengo ur molekulak bi kontrako polo (positiboak eta negatiboak) izatea eta Ion kristala orientatuta dipolo bat eratuz. pole positiboak, negatiboak ion kristal, eta alderantziz, negatiboak terminal dira erantsita - kristala ioi positiboa da;

• Orduz hidratazio ioiak dipolo kristalezko ur gertatzen da,

• eta ondoren bakarrik hau hidratatuta ioi bezala norabide ezberdinetan datoz eta hasi irtenbide bat mugitu edo urtu ausaz, betiere, ez dute eremu elektrikoa lan egiteko.

  dituzten substantzia For kobalenteak polar fidantza esaterako HCl eta beste azido gisa, disoziazio-prozesua antzekoa da, hasierako urrats hori kobalenteak trantsizio ioia fidantza ur dipolo ekintza da ezik. nabarmentzen Substantzia horiek disoziazio teoria.