EraketaZientzia

Kromioaren oxidoa

Konposatu kimiko batzuek, bi elementu sinpleek osatzen dute (Cr eta O), osagai ez-organikoen klaseko osagaiak dira. Ohiko izenak kromioaren oxidoa dira, eta, ondoren, parentesi artean, metalaren balioa numero erromatarretan adierazten da. Beste izen eta formula kimikoak:

  • Kromoa (II) oxidoaren - kromo oxidoaren, CrO;
  • Chromium (III) oxido - chrome greens, chromium sesquioxide, Cr2O3;
  • Chromium (IV) oxidoaren - kromo oxidoaren, CrO2;
  • Kromoa (VI) oxido - anhídrido kromikoa, kromo trioxidoa, CrO3.

Metalaren hexavalentea den konposatu bat da, eta kromo oxido altuena da . Substantzia sendoa hau usainik gabea da, itxuraz kristal gorria iluna (airean zabaltzen dute higroskopikotasun sendoa dela eta). Masa molarra 99,99 g / mol da. Dentsitatea 20ºC-tan 2.70 g / cm³-ko berdina da. Urtze-puntua 197 ° C da eta irakiten duen puntua 251 º C. 0 ° C-an, 61,7 g / 100 urarekin disolbatuta, 63 g / 100 ml 25 ° C-ra eta 67,45 g / 100 ml 100 ºC-ra. Oxidoak ere azido sulfurikoa disolbatzen du (chrome nahasketa laborategiko praktikan plater kimikoak garbitzeko) eta azido nitrikoa, etil alkohola, etil eterra, azido azetikoa, azetona. 450 ºC-ra Cr2O3 deskonposatzen du.

Kromoa (VI) oxidoa elektrolisia prozesuan erabiltzen da (kromu hutsa ekoizteko), galbanizatutako produktuen kromatuarentzat, kromo elektrolitikoan, oxidatzaile indartsua (indigena eta isatina ekoizteko). Kromioaren oxido altuena alkohola aire exhaledan antzemateko erabiltzen da. Erreakzioa eskemaren araberakoa da: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Alkoholaren presentziak irtenbidearen kolorea aldatzen du (kolore berde bat hartzen du).

Chromium (VI) oxidoak, Cr hexavalenteko konposatu guztiak bezala, pozoitsua da (dosi hilgarria - 0,1 g). Jarduera altua dela eta, CrO3 substantzia organikoen pizteak (leherketak) eragiten ditu haiekin harremanetan jartzen denean. Nahiko volatilitatea izan arren, kromo oxido handiagoa arriskutsua da arnasa hartuz, biriketako minbizia sortzen baitu. Larruarekin kontaktuan (nahiz eta berehala kentzea) narritadura, dermatitis, ekzema eragiten du minbizia garatzeko.

Kristal tetraubentzialeko oxidoak itxura kreatibo tetraedro ferromagnetiko beltz formako substantzia ona den CrO2 da. Chromium 4 oxidoak 83.9949 g / mol molekula ditu, 4.89 g / cm³-ko dentsitatea. Sustantzia urtzen da, berriz, deskonposatzea, 375ºC-ko tenperaturan. Ez da uretan desegiten. Grabaketa magnetikoetan laneko substantzia gisa erabiltzen da. CDak eta DVDak osotasunez erabiliz, kromioaren (IV) oxidoaren erabilera murriztu egin da. 1956an EI DuPont kimikari Norman L. Cox-en kimikari batek sintetizatu zuen, kromioaren trioxidoa 640 ºC-ko tenperaturan eta 200 MPa-ko presioa deskonposatuz. Baimenarekin, DuPont Sony-k Japonian fabrikatzen du eta BASF Alemanian.

Kromioaren oxidoa 3 Cr2O3 substantzia kristalinoa eta fina da kolore berde ilun eta argian. Masa molarra 151.99 g / mol da. Dentsitatea 5,2 g / cm³ da. Urtze-puntua 2435 ° C da eta irakiten duen puntua 4000 ° C da. Substantzia puruaren errefrakzio indizea 2.551 da. Oxido hau ez da uretan disolbatzen, alkohola, azetona, azidoan. Dentsitatea korundunaren dentsitatea hurbiltzen denean, leuntzeko agenteen formulazioetan sartu ohi da (adibidez, GOI paste). Hau da oinarrizko kromio oxidoetako bat , hau da, pigmentu gisa erabiltzen dena. Teknologia sekretuetan lehen aldiz, 1838an hidratatutako forma gardena zen. Naturan FeO • Cr2O3 kromioaren burdin minerala da.

Kromo bivalentearen oxidoa 1550 ° C-ko urtze-puntuarekin kolore beltza edo gorria da. Deskonposizioarekin urtzen da. Masa molarra 67.996 g / mol da. Kolore gorriko kromio (II) oxidoak ez du pirofora, eta kolore beltzeko substantzia bera da pirofora. Hautsa airean auto-piztuta dago, beraz, uraren geruza baten azpian bakarrik gorde daiteke, ez duelako berarekin elkarreragiten. Kromio oxido beltza oso zaila da forma garbi batean lortzeko.

Valentzia baxuagoan dauden kromo oxidoentzat, propietate nagusiak bereizgarriak dira, eta valentzia handiagoa duen oxido baterako, azido propietateak ezaugarri dira.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 eu.birmiss.com. Theme powered by WordPress.