Oxidoak, gatz, oinarriak, azido. Propietateak oxidoak, baseak, azido, gatz

Modernoak kimiko zientzia eremuen askotariko bat da, eta horietako bakoitzean, esparru teorikoa gain, praktikoa garrantzi praktiko handikoa da. Whatever ukitu, dena inguruan - ekoizpen kimikoen produktuak. atal nagusia - kimika organikoak eta organiko bat da. Demagun zer konposatuen klase nagusia-organiko gisa aipatzen, eta zer propietate dute.

konposatu ez-organiko-kategoria nagusia

horiek honako hauek onartu ahal izateko:

1. Oxidoak.
2. Salt.
3. Base.
4. Azido.

Klase bakoitzak konposatu ez-organiko barietate handi batek adierazten du eta balio bat birtualki ditu egitura gizakiaren jarduera ekonomikoa eta industriala edozein. propietate garrantzitsu guztiak konposatu horien ezaugarria, naturan egotea eta ohitu eskolako kimika ikastaroa aztertu kalifikazio 8-11 ere derrigorrezkoa da.

Ez dago oxidoak, gatz, oinarriak, azido, substantzia eta beren agregazio-egoera bakoitzaren adibide dira, naturan izatearen taula orokor bat da. A ere propietate kimiko deskribatzen elkarreragina erakusten ditu. Hala ere, klase bakoitzaren kontuan hartuko dugu bereizita eta xehetasun gehiago.

konposatuen talde batek - oxidoak

Oxidoak - a konposatu ez-organiko klasea bi elementu (bitarra), eta horietako bat O (oxigeno) beheko oxidazio egoera -2 da beti, bigarren tokian zutik enpirikoak formula konposatu ere osatua. Adibidea: N ₂ O _5, CaO eta abar.

oxidoak Hauek sailkatzen dira.

I. Nesoleobrazuyuschie - ez da gatz sortzeko gai.

II. Salt-konformazio - gatz sortzeko gai dira (bases batera, beste azido bakoitzarekin konposatuen k).

1. Azido - denean ura jarri azido osatzeko. Metalak askotan eratzen edo CO altua (oxidazioa) ekin metalak.
2. Gakoa - formulario ura base sartzen da. Osatutako metal elementu.
3. Anfoteriko - Azido-base izaera bikoitza da, eta erreakzio baldintzak zehazten erakutsiz. Osatutako trantsizio metal.
4. Mistoa - askotan gatz eta eratutako elementu aipatzeko hainbat oxidazio estatuetan.

Goi oxidoa - oxidoa da, zeinetan osatuz, kide gehienezko oxidazio-egoeran dago. ADIBIDEA: Te ^_+6. tellurium gehienez oxidazio egoera +6 lortzeko, Teo ₃ esan nahi du - elementu horretarako oxidoa handiagorik. Talde bakoitzari elementuen sistema aldizkako The formula enpiriko oro har taldeko elementu guztietan oxidoa goiko erakutsiz, baina bakarrik azpitalde nagusiak sinatu. Adibidez, elementu lehen talde bat (alkali metalak) forma R ₂ O, eta horrek adierazten Talde honetako azpitalde nagusiak elementu guztiak, hala nola, formula oxidoa handiagoa da izango luke formula bat da. ADIBIDEA: Rb ₂ O, Cs ₂ O eta abar.

dagokion hidroxidoa lortuko dugu oxidoa altuagoa ur desegin (alkali, azido edo anfoterikoak hidroxidoa) At.

Ezaugarriak oxidoak

Oxidoak daiteke edozein agregazio-egoera existitzen baldintza arruntak dira. Gehienak kristalinoa edo hauts solidoa formulario bat (CaO, SiO ₂₎ CO batzuk (azido oxidoak) likido forman aurkitu (Mn ₂ O ₇₎ eta gas da (NO, NO _2). Hau da kristal sare egitura dela eta. Hori dela eta, batetik -272 ⁰ C ordezkariak desberdinetara 70-80 ⁰ C (eta batzuetan handiagoa) artean alda puntu irakiten eta urtzen puntu aldea. Uretan disolbagarritasun aldatu egiten da.

1. Soluble - oinarrizko metal oxidoak, alkalino alkalino lurra bezala ezagutzen, eta baino acid beste guztia silizio oxidoa (IV).
2. Disolbaezinak - anfoterikoak oxidoak, beste oinarrizko eta SiO _{2 guztiei.}

Zer oxidoak erreakzionatzen?

Oxidoak, gatz, oinarriak, azido erakusteko antzeko propietate. gaitasun hori elkarrekintzak zehatz baten ondorioz, hainbat gatz osatzeko - ia guztiak oxidoak (nesoleobrazuyuschih ezik) propietate orokorrak. Hala ere, oxidoak tipikoa beren ezaugarri kimiko espezifikoen propietate islatzen talde bakoitzeko.

taldeen propietate oxidoak

Oinarrizko oxidoak - TOE	Garratza oxidoak - CO	Duala (k) oxidoa - AO	oxidoak ez osatzeko gatz
1. erreakzioak urez: alkalis eraketa (alkali eta alkalinoak Lur metal-oxidoak) Fr 2 O + ura = 2FrOH 2. Azido batekin erreakzioak: gatz eta ur eraketa azido + Me + n O = H 2 O + gatza 3. CO batera Erreakzio, gatz eta ur eraketa lithium oxidoa + nitrogeno oxidoa (V) = 2LiNO 3 4. elementu ondorioz erreakzioak aldatu CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagent ura: acid eratzea (SiO 2 salbuespen) CO + ura = acid 2. oinarri erreakzioak: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. oinarrizko oxidoak dituzten erreakzioak: gatza eraketa P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Erreakzio gainezka: CO 2 + 2CA = C + 2CaO,	Erakusketa propietate bikoitzeko azido-base metodoaren oinarria elkarreragin (azido, alkalis, oinarrizko oxidoak eta azido oxidoak dituzten). Ur geroztik ez du kontaktua sartuko. 1. azido bat With: gatz eta ur eraketa AO + acid = gatza + H 2 O 2. baseak (alkali): hydroxo eraketa Al 2 O 3 + LiOH + ura = Li [Al (OH) 4] 3. oxidoak garratza ekin Erreakzio: gatz Prestaketa FeO + SO 2 = FeSO 3 4. GA batera Erreakzio: gatz fusio eraketa MnO + Rb 2 O = Rb 2 gatz bikoitzak MnO 2 5. Erreakzio alkalis eta alkali metal karbonatoak gatz eraketa gisa fusio Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Formulario ez azido ezta alkalis. Erakusketa propietate espezifikoak hertsiki.

oxidoa goiko metal eta metal, uretan disolbatutako gisa eratu bakoitzak, azido sendo bat edo alkali ematen.

Azido organikoak eta ez-organikoak

soinu klasikoan (oinarritutako ED posizioak on - elektrolitikoa disoziazio - Svante Arrhenius azidoa) - uretan ere konposatu hori H ⁺ katioiak eta anioiak azido hondakin An bereiztera ^-. Gaur egun, ordea, arretaz aztertu azido eta anhydrous baldintzetan, beraz, ez dira teoriak hainbat hidroxido gisa.

Enpirikoa formula oxidoak, baseak, azido, gatz ikurrak elementuak eta indizeak beraien substantzia zenbaki adierazgarri soilik gehitu. Adibidez, azido ez-organikoak adierazi du formula H ⁺ acid hondakina ^{n- arabera.} substantzia organiko dute mapping teoriko ezberdinak. enpirikoak gain, hæy idatzi daiteke egiturazko formula osoa eta kondentsatutako, horren osaketa bakarra eta molekulak kantitatea, baina atomo antolaketa ordena, euren elkarren artean harreman eta azido karboxilikoak -COOH talde funtzionala nagusi bat islatzen du.

inorganics guztietan azido dira, bi taldetan banatuta:

• anoxic - HBr, HCN, HCL eta beste batzuk;
• Oxigeno (azido oxo) - HClO ₃ eta han oxigenoa dira guztiak.

Era azido ez-organikoak egonkortasuna (egonkorra edo egonkorra - guztiak karbonikoa eta sulphurous, lurrunkorrak edo ezegonkorra ezik - eta sufre ikatza) arabera sailkatuta. By azido sendoa indarra izan daiteke: sulfurikoa, klorhidrikoaren, nitrikoa, perchloric, eta beste batzuk, baita ahula: hidrogeno sulfuro, diluitu eta beste batzuk.

Ez da, hala nola kimika organiko eskaintzen hainbat ditu. diren organikoak izaera azido, dira azido karboxilikoak. Haien ohikoa Ezaugarri - talde funtzionala COOH presentzia. Adibidez, HCOOH (formiko), _CH3 COOH (azido azetikoa), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic azidoa) eta beste batzuk.

Badira azido kopuru bat, eta hori bereziki kontuz eskolako kimika ikastaroa gai honen kontuan hartuta.

1. Salt.
2. Nitrikoa.
3. Fosforikoa.
4. Hydrobromic.
5. Ikatza.
6. Hydroiodic.
7. Sulfurikoa.
8. azido edo etanoa azetikoa.
9. Butano edo olioa.
10. Benzoico.

10 Azido horiek dagokion klasea eskolako ikastaro batean oinarrizko kimika substantziak dira, eta, oro har, industria eta sintesi batean.

azido organikoak eta etxebizitzak

Propietate fisiko nagusiak egotzi behar dira lehenengo eta behin ezberdinak agregazio-egoera. Izan ere, ez azido kristalak edo hautsak (borikoa, fosforikoa) baldintza konbentzionalak azpian formá zenbaki bat daude. azido ez-organikoak ezagun gehienak desberdinak arina da. tenperatura irakiten eta urtzen ere aldatu egiten dira.

Azido erredura larriak eragin ditzake, indar bat ehun organiko eta azala suntsitu dute geroztik. azido detektatzeko erabilitako adierazleak:

• metil laranja (ohiko ingurunean - Azido laranja - gorria)
• Litmus (neutral batean - red - azido morea) edo beste batzuk.

propietate kimiko garrantzitsuenak, besteak beste, konposatu sinpleak eta konplexuak bai elkarreragin gaitasuna.

azido organikoen propietate kimikoa

Zer elkarreragin	erreakzioaren adibidea
1. sinple-den substantzia metalak With. Aurrebaldintza: metal EHRNM stand behar hidrogenoa da, metalak eta, beraz, hidrogenoa zutik ondoren, ez dira gai horri Desplazatu azidoa da. erreakzioa beti hidrogenoa gas eta gatz forman sortzen da.	HCL + AL = aluminio kloruroa + H 2
2. baseak. erreakzioaren emaitza gatza eta ura. Horrelako alkalis dituzten azido sendoa erreakzioak deitzen dira neutralizazio erreakzioak.	Edozein azidoa (indartsu) = + disolbagarriak base gatza eta ura
3. anfoterikoak hidroxido. Azpitotala: gatza eta ura.	2 + 2HNO berilioa hidroxidoa = Be (NO 2) 2 (batez gatza) + 2H 2 O
4. Oinarrizko oxidoak With. Azpitotala: ura, gatza.	2HCL + FeO = burdin kloruroa (II) + H 2 O
5. anfoterikoak oxidoak. Guztira efektua: gatza eta ura.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. gatz azido ahulagoa eratu. Efektu Guztira: gatza eta azido ahul bat.	2HBr + MgCO 3 = magnesio bromuroa + H 2 O + CO 2

Metalen elkarreraginean Noiz erreakzionatzen antzera, ez azido guztiak. Kimika (graduaren 9) eskolan erreakzioak hala nola, hala azterketa oso azaleko dakar, eta maila bat, hala nitriko kontzentratua eta azido sulfurikoa, metal erreakzio moduan propietate zehatzak jotzen dute.

Hidroxido: alkali, eta disolbaezinak anfoterikoak baseak

Oxidoak, gatz, oinarriak, azido - Substantzia klaseak horiek guztiak komun bat kristal sare egitura izaera kimikoa azaltzen da, eta molekulak atomo elkar eragin dute. Hala ere, posible izan da bada oxidoa aldeko definizio oso zehatz bat, eta gero, azido eta base gogorragoa egin emateko.

Just azido gisa, ED teoriaren oinarriak metal katioiak batera aqueous irtenbide bat desegiten gai substantzia Me ^{n +} eta anioi gidroksogrupp OH dira ^-.

Banatzen base mailaren arabera honela:

• Soluble edo alkali (indartsu base adierazle kolorea aldatuz). Osatutako metal I, II taldeak. Adibidea: KOH, NaOH, LiOH (hau bakarrik taldeko elementu nagusiak jasotzen dira);
• Gaizki disolbagarriak edo disolbaezinak (indarra ertain, ez adierazle kolorea aldatu). Adibidea: magnesio hidroxidoa, burdina (II), (III), eta beste batzuk.
• Molecular (uretan ere base ahula reversibly ioi-molekula sartu banantzen). Adibidea: N ₂ H _4, aminak, amoniakoa.
• Anfoteriko hidroxido (duala erakusketa base-azidoa propietate). Adibidea: aluminio hidroxidoa, berilioa, zinka eta abar.

Talde bakoitzak aurkeztu eskola "arrazoiak" in kimika zehar ikasi zuen. Kimika Class 8-9 konposatuen zertxobait disolbagarriak eta alkalies azterketa zehatza dakar.

The arrazoi ezaugarri nagusiak

konposatuen alkali eta disolbagarri guztiak naturan aurkitu kristalinoak egoera ona da. Fusio euren normalean baxua, eta gaizki disolbagarriak hidroxido tenperatura deskonposatzen denean berotzen. Kolorea arrazoi ezberdinak. alkali gaizki disolbagarriak eta molekularreko baseak kristal zuri bada kolore oso desberdinak izan daitezke. Klase horretako konposatuen gehien disolbagarritasun dira taula, formula aurkezten oxidoak, baseak, azido, gatz ikus daiteke, bere disolbagarritasuna erakusten da.

Alkalisia adierazle kolorea alda daiteke honela: phenolphthalein - Crimson, metil laranja - horia. Hau da, presentzia gidroksogrupp irtenbide free ziurtatuta. Beraz, gaizki disolbagarriak base erreakzioak hala nola ez eman.

bases desberdinetako talde bakoitzaren ezaugarri kimikoak.

propietate kimiko
alkalis	pixka bat disolbagarria baseak	anfoterikoak hidroxido
I. CO (guztira -hydrochloric eta ura) erreakzionatu: 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ura II. azido bat (gatza eta ura) erreakzionatu: konbentzionalak neutralizazio erreakzioa (ikus azido) III. AO elkarreragin hydroxo gatza eta ura osatzeko: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, edo Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. anfoterikoak hidroxido elkarreragin gatz gidroksokompleksnyh osatzeko: Gauza bera AD batera bezala, baina urik gabe V. disolbagarriak gatz disolbaezinak hidroxido eta gatz osatzeko erreakzionatu: 3CsOH + burdin kloruroa (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. zinka eta aluminio ur irtenbide gatz eta hidrogenoa osatzeko elkarreragin: 2RbOH + 2Al + ura = hidroxido ioi 2Rb batera complexed [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Noiz berotzen degradabilidad: = Disolbaezinak hidroxidoa oxidoa + ura II. (: Gatza eta ura guztira) azido batekin erreakzioak: Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + ura III. CO elkarreragin: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. erreakzionatzen azido gatz eta ur osatzeko dute: Hidroxidoa, kobrea (II) + 2HBr = CuBr 2 + ura II. erreakzionatzen alkalis da: guztira - Gatza eta ura (egoera: fusio) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. hidroxido indartsu erreakzionatu: emaitza - gatza, erreakzioa aqueous irtenbide bat gertatzen bada: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Hau da pantaila base horren propietate kimiko gehienak. Kimika baseak sinplea da eta konposatu ez-organikoak lege orokorrak obeditzen.

Klase gatz ez-organikoak. Sailkapena, propietate fisiko

Oinarritutako posizio ED du, gatz ez-organikoak aipatu daitezke, konposatu aqueous konponbidea ere metal katioiak ⁺ Me ⁿ anioi banantzen eta ^n- An ^anioi. Beraz gatza pentsa dezakezu. Kimika zehaztea ez eskaintzen bat, baina hau da gehien zehatzak.

Kasu honetan, beren izaera kimiko arabera, gatz guztia banatzen dira sartu:

• Azidoa (katioiak beharrik hidrogenoa osatua). ADIBIDEA: NaHSO _4.
  
• Gakoa (gidroksogrupp parte gisa eskuragarri). ADIBIDEA: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Batez bestekoa (metal katioia eta azido hondakina bat bakarra osatzen). ADIBIDEA: NaCl, CaSO _4.
• Duala (besteak beste, bi metal ezberdinak tzen). ADIBIDEA: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, aqua konplexu eta beste batzuk). Adibidea: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula gatz beren izaera kimikoa, baita eztabaida molekularen osaera kualitatiboa eta kuantitatiboa buruzko gogoeta.

Oxidoak, gatz, oinarriak, azido to disolbagarritasun desberdina gaitasuna, eta horrek dagokion taulan ikus daitezke izan.

gatz agregazio-egoera buruz hitz egiten bada, ezinbestekoa da haien monotonia behatzeko. sendoa, kristal edo hautsa bakarrik existitzen dira. Kolore gama nahiko anitza da. gatz konplexuak irtenbide normalean distiratsua kolore saturatu dute.

elkarrekintza kimikoa class gatz medium

Antzeko oinarria, azido gatz ezaugarri kimikoak. Oxidoak, dagoeneko eztabaidatu bezala, haiengandik zertxobait ezberdinak faktore honetan daude.

Guztiak identifikatu 4 oinarrizko gatz ertainentzako interakzio mota.

I. azido (ED dagokionez bakarrik sendoak ere) beste gatza eta azido ahul bat osatzeko batera elkarrekintzak:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. disolbagarriak gatz eta disolbaezinak baseak itxura hidroxido dituzten erreakzioak:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{disolbagarriak gatza 4} + Cu (OH) _{2 disolbaezinak base}

III. beste disolbagarriak gatza interakzioa gatz disolbaezinak eta disolbagarri bat osatzeko:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. metal batekin erreakzioak, ezkerreko EHRNM gatza eratzen duten begira. Kasu honetan, sarrerako metal ez urarekin erreakzionatzeko baldintzak arrunt batean erreakzionatu behar dute:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Hauek interakzio mota nagusiak direla gatz normal ezaugarria dira. Formula gatz konplexua, berez, oinarrizko, garratza eta bikoitza mintza berezitasuna ikusgai propietate kimiko buruz.

Formula oxidoak, baseak, azido, gatz, konposatu organikoak klaseak hauen ordezkariek guztien izaera kimiko islatzen du, eta gainera, titulua materiala ideia bat eta bere propietate fisikoak ematen. Beraz, bere idazketa arreta berezia behar du. konposatuen barietate handi bat, oro har eskaintzen digu harrigarria zientzia bat - kimika. Oxidoak, azido, gatz - aniztasuna izugarria zati bakarra da.