Azido nitrikoa

Strong monobasic acid, zein baldintza estandarretan kolorerik gabeko likido bihurtzen biltegiratze zehar horia daiteke egoera ona izan behar, bi kristalinoa aldaketak (monoklinikoak edo ortoerronbikoa sare) ezaugarri dituen tenperaturak minus 41,6 º C azpitik dago HNO3 - - formula kimiko substantzia hau nitrikoa, azido deitzen da. a molar masa 63.0 g / mol ditu, bere dentsitatea 1,51 g / cm³ dagokio bitartean. azido errefluxu tenperatura 82,6 ºC izan da, da (partziala) deskonposizio lagunduta: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. % 68 oinarrizko Substantzia zati masa batekin azido irtenbidea 121 º C-ko tenperaturan irakiten baten errefrakzio-indizea substantzia puru 1.397 dagokio. Azido urarekin nahas daiteke edozein ratio eta, indartsu elektrolito bat izanik, ioiak H + eta NO3- sartu ia erabat desegiten. Solid inprimakia - trihydrate eta monohydrate formula izatea: HNO3 • 3H2O eta HNO3 • H2O hurrenez hurren.

Nitrikoa, azido - korrosioa aktiboa, substantzia toxikoak, eta indartsu oxidizing agente bat. Erdi Arotik ezaguna da izen hori, eta "ur indartsu» (Aqua fortis). acid aurkitu duten 13an mendean alkimisten, izena Ziur aparteko propietate egiteko (corroded metal guztien urrezko ezik) eman, milioi bat aldiz azido azetikoa, eta horrek egun horietan aktiboena jotzen zen boterea gaindituz. Baina, nahiz eta hiru mende ondoren aurkitu da ditzakete, nahiz eta urrezko esaterako nitriko eta klorhidriko bolumena 1 ratioa gisa azido nahasketa bat izan daiteke: 3, bertan Horregatik "aqua regia" izeneko da. Kolore horia itxura biltegiratze zehar nitrogeno bertan oxidoak pilaketa dela eta. kontzentrazioa maizago% 68, eta noiz% 89 da, izeneko "fuming" baino gehiago base materialaren edukiaren batera acid eskuragarri.

Azido nitrikoa propietate kimikoak, bereizi egiten du diluitzeko sulfuriko edo azido klorhidrikoaren oxidante indartsuagoa Hortaz, ez kaleratu hidrogenoa metal erreakzioak ere HNO3 horretan. to oxidatzailea ezaugarriak direla-eta, askotan, ez-metalak ere erreakzionatzen du. Eta bi kasuetan beti sortzen da nitrogeno dioxidoa NO2. HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, hau da, azido kontzentrazioa eta jarduera metalaren zehazten: redox erreakzioak ere, nitrogeno berreskuratzeko maila desberdinez gertatzen da. eratutako konposatu molekulak oxidazio egoera +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, hurrenez hurren nitrogeno dauka. Adibidez, kobrea kobrea nitratoa (II) azido kontzentratua batera oxidatzen da: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, eta fosforo - Azido metafosforikoa honetara: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Bestela diluitzeko nitriko azido metalak elkarreraginean. Fosforo batera erreakzioaren adibide hauetan: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ikusi nitrogenoa dela divalent egoera murriztu. Emaitza oxido nitrikoa bat da eta fosforo dago oxidatzen azidoa fosfato. Kontzentratua nitrikoa, azido klorhidrikoaren nahaste azido disolbatu urrezko: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O eta platinozko: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Erreakzio horietan, hasiera batean, azido klorhidrikoaren nitrikoa kloro oharra oxidatzen da, eta, ondoren, osatzen konplexua metal Kloruro.

Azido nitrikoa ekoizten komertzialki hiru modu nagusi lortutako:

1. Jatorri - azido sulfurikoa gatz erreakzionatzeko: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Aurretik, modu bakarra izan zen, baina beste teknologia etorrerak, gaur egun acid fuming ekoizteko laborategian erabiltzen da.
2. Bigarren - arku modu bat da. Noiz gorako aire arku elektriko bat 3000-ko tenperatura 3500 ° C, airean nitrogenoa zati bat batera oxigeno erreakzionatzen, konformazio nitrogeno monoxidoa: N2 + O2 → 2No, eta horrek hozte da nitrogeno dioxidoa oxidatzen ondoren (ez du oxigeno tenperatura monoxidoa altuan erreakzionatzen) : O2 + 2No → 2NO2. Ondoren, ia, nitrogeno osoan dioxidoa, oxigeno gehiegi at, uretan disolbatutako: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Hirugarren - hau amoniako metodo bat da. Amoniakoa da platinozko katalizatzaile on oxidatzen nitrogeno monoxidoa honetara: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Lortuko nitrosoa gasak hoztu dira, eta eratu nitrogeno dioxidoa, hau da, ur xurgatu. Metodo honen bidez, azido 60 62 eta% kontzentrazio bat izatea.

Azido nitrikoa zabalduta dago industrian erabiltzen da drogak, tindagai, ekoizteko lehergailuak, nitrikoa ongarri eta azido nitrikoa gatz. Horrez gain, metalak (adibidez, kobrea, beruna, zilarra) desegin ez duen beste azido erreakzionatu erabiltzen da. urrezko determinazio aleazioa erabili bitxiak (hau metodo nagusia da).