Nitrogeno dioxidoa

Nitrogeno kimiko zenbaki atomikoa 7 kokatutako 5 Mendeleev aldizkako sisteman talde batekin elementua. aski geldo-egoera normaletan diatomiko gas hau. Lurraren atmosferan, kontuak hiru laurden da. ezaugarritu honako oxidazio estatuek elementua: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, konposatu askoren zati da. One gorrixka-marroia toxikoak gas bat (arnas narritagarriak gaitasuna, biriketako edema eragiten kontzentrazio altuetan ditu ezaugarri), ezaugarri zorrotzak, usain pungent bat izatea da - nitrogeno dioxidoa da. formula NO2 da. Masa molarra 46,01 g / mol. Dentsitatea 2,62 g / dm³. Irakite-puntua 21 º C. uretan disolbatutako Noiz erreakzionatzen. errefrakzio-indizea 1.449 (20 º C).

Nitrogeno dioxidoa kimika atmosferikoa paper garrantzitsua, ozono troposferikoaren eraketa barne jokatzen du. Aldi berean, aire kutsatzaile nagusien eta bitarteko industrial azido nitrikoa, eta horrek milioika tona ekoizten dira urtero-urtero sintesian da. Hau hainbat bat da nitrogeno oxidoak (binary konposatu ez-organiko oxidazio dituzten nitrogeno eta oxigeno):

• I - N2O nitrogeno oxidoa;

• II - nitrogeno monoxidoa ez;

• III - Dinitrogeno TRIOXIDE N2O3;

• IV - NO2 nitrogeno dioxidoaren eta Dinitrogeno tetraoxido N2O4;

• V - Dinitrogeno pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Nitrogeno dioxidoa erraz likidotua da. airea baino astunagoa da. Baldintza normaletan NO2 nahastuta (1 gutxi gorabehera: 1) kolorerik substantzia (bere dimer) N2O4. NO2 kimika ondo ulertzen da.

By urarekin erreakzio hydrolyzed da, sortutako bi osatutako azido (nitrosoa eta nitrikoa): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: In alkali gatz erreakzioak bi azido horiek gisa sortzen dira.

oxidante indartsu bat SO2 oxidizing SO3 egiteko gai da. Metodo honetan oinarritzen da jabetza nitrosoa azido sulfurikoa. The NO2 medium substantzia asko, konposatu organikoak, sufre, karbono eta fosforo barne, erre.

Nitrogeno dioxidoa da, oro har, nitrogeno oxidoa atmosferikoa oxigenoa oxidazio ekoiztutako: O2 + 2No → 2NO2

Laborategian, NO2 bi urrats prestatu: Dinitrogeno pentoxide, gero termikoki deskonposatu azido nitrikoaren deshidratazioa:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

metal nitrato batzuk deskonposizio termikoa ondorioz izan ditzaten prestatutako NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

oxidoa dira nitriko azido (kontzentratuta) metalak (adibidez, kobrea) ra erreakzionatzeko daiteke osatzen dute:

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Azido nitrikoa (kontzentratuta) lata nitrogeno dioxidoa gain eragina azpian, lata azidoa by-produktu gisa osatzen dute:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Iturri batzuek oxidoa N2O4 (IV) aipatzen zen nitrogeno tetroxide gisa. Baina hau misnomer bat da, substantzia Dinitrogeno tetroxide den bezala. NO2 kolorerik gas N2O4 orekan existitzen: 2NO2↔N2O4.

N2O4 bidean - oreka hori exotermikoa denez, tenperatura handiagoa NO2 alde eta txikiagoa da aldatu. Deamer du egoera ona sartu pasatzen ken 11,2 ºC-ko tenperaturan 150 graduko tenperaturan deskonposatzen: N2O4 → 2NO2, orduan 2NO2 → 2No + O2.

Nitrikoa, azido motel askatzen NO2, zein ezaugarri azidoa honen laginak gehienek kolore horia ematen du:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Nitrogeno dioxidoa erraz usain detektatu nahiz eta kontzentrazio baxuetan, lurruna arnastea saihestu behar da. One NO2-iturri potentzialak nitriko azido bertan NO2 bideratzen 0 gradu gorako tenperaturetan fuming da. sintomak intoxikazioak (biriketako edema), normalean ordu batzuk dosi potentzialki hilgarria arnastea ondoren agertzen. Froga batzuk epe luzerako esposizioa NO2 to 40-100 mg / m³ batez kontzentrazio hori biriketako funtzioa murriztu daiteke eta arnas sintomak arriskua handitu da. Zientzialari batzuen ikasketak NO2 kontzentrazioak eta bat-bateko haur heriotzaren sindromea arteko lotura bat ezarri.

Nitrogeno dioxidoa errekuntza prozesuak airean oxidante gisa erabiltzen da eratu.

tenperatura altuetan, nitrogenoa oxigenoa konbinatzen oxido nitrikoa osatzeko: O2 + N2 → 2No, orduan ez da airean oxidatzen dioxidoa O2 + 2No → 2NO2 osatzeko:

1. normal atmosferikoa kontzentrazio Under prozesua oso motela da.

2. NO2-iturri posibleak ondorengoak eztanda-motorrak, zentral termikoa eta, neurri txikiagoan, mamia errotak daude.

3. Gas berogailu eta labeak, gainera oxidoa honen iturri dira. Beharrezko nitrogeno gehiegizko errekuntzako airea, den nitrogeno oxidoak bihurtu tenperatura altuetan sartu.

4. etxeetan kerosenoa berogailuak eta gas berogailuak ere NO2-iturri dira.

5. atmosferikoa probak nuklearra (kolore gorrixka onddo hodei) sortutako nitrogeno dioxidoa.

6. nekazaritza eta bere azalera kontzentrazio-eremu batzuek 30 g / m³ irits daiteke.

7. NO2 da, baita ere, modu naturalean trumoiak, euria sortutako.