Azido sulfurous. propietate kimikoa, ekoizpen

Sufre azidoa - ezegonkorra-organikoak indarra ertaineko azido dibasic bat da. Fragile konposatu ezaguna da aqueous irtenbide bakarra baino gehiago, sei ehuneko no kontzentrazio batean. Azido sulfurous pure isolatu saiakerak ere, desegin sufre dioxidoa (SO2) eta ura (H2O) da. Adibidez, azido sulfurikoa (H2SO4) inprimaki kontzentratua sodio sulfite (Na2SO3) ordez azido kaleratu sulfurous sufre oxidoa (SO2) sartu ere jasan. Hona hemen zer erreakzio honetan:

Na2SO3 (sodio sulfite) + H2SO4 (azido sulfuriko) = Na2SO4 (sodio sulfato) + SO2 (sufre dioxidoa) + H2O (ura)

Azido sulfurous konponbidea

biltegiratze zehar beharrezkoa da aire baztertzeko. Bestela, azido sulfurous, oxigenoa astiro xurgatzeko (O2), sulfuriko bihurtzen da.

2H2SO3 (azido sulfurous) + O2 (oxigenoa) = 2H2SO4 (azido sulfuriko)

Azido sulfurous soluzioak dira nahiko bitxia usaina (usaina gogorarazten erretzea partidaren ostean falta dira), eta horrek presentzia azaldu daiteke sufre dioxidoa (SO2) presentziak, ez dira kimikoki ura doazen.

Azido sulfurous propietate kimikoa

1. Azido sulfurous (Formula H2SO3) agente murrizteko edo oxidizing agente gisa erabili ahal izango dira.

H2SO3 ona murrizteko agente bat da. Erabili ahal izango da librea halogenoak haluroak jasotzeko. Adibidez:

H2SO3 (azido sulfurous) + Cl2 (kloro gas) + H2O (ura) = H2SO4 (azido sulfuriko) + 2HCl (azido klorhidriko)

Baina indartsu murrizteko acid honekin elkarrekintza izango oxidante gisa jarduteko. Adibide bat hidrogeno sulfuro dituzten azido sulfurikoa erreakzioa hau da:

H2SO3 (azido sulfurous) + 2H2S (sulfuro) = 3S (sufre) + 3H2O (ura)

2. Jotzen konposatu kontaktu kimiko bi forma gatz mota sulfites (erdian) eta hydrosulfites (azidoa) -. gatz horiek agente murrizteko dira, baita (H2SO3) azido sulfurous gisa. Beren oxidatzen formulario azido sulfurikoa gatz. Kiskaltze sulfites aktiboa metal sulfides eta sulfates sortzen dira. Hau auto-oxidazio erreakzioa, auto-sendatzeko. Adibidez:

4Na2SO3 (sodio sulfite) = Na2S (sodio sulfuroa) + 3Na2SO4 (sodio sulfatoa)

sodio eta potasio sulfite (Na2SO3 eta K2SO3) ehungintza oihal, metal tindaketa zuritzeko, baita argazkiak ere erabiltzen dira. Kaltzio hidrogenoa sulfite (Ca (HSO3) 2), zein irtenbide bakarra existitzen, egurra material prozesatzeko bat sulfite mamia bereziak sartu erabiliko da. Bertatik gero egin da paper.

Azido sulfurous erabilera

Azido sulfurous erabiltzen da:

- zuritzeko artilea, zeta, egur pasta, papera eta antzeko beste substantzia ez jasan sendoa oxidatzaileak (adibidez, kloroa) erabiliz zuritzeko;

- kontserbatzaile eta antiseptiko, adibidez, labore hartzidura saihesten almidoia prestatzeko gisa edo ardo upel hartzidura saihesteko;

- janaria, hala nola, kontserba barazki eta fruta bezala babesteko egiteko;

- prozesatzeko egurra egur ezpalak sulfite mamia ere, bertatik gero paperean jasotzeko. Kasu honetan, kaltzioa sulfite konponbide bat (Ca (HSO3) 2), eta horrek lignina desegiten - Substantzia berezi bat zelulosa-zuntz lotzen.

Azido sulfurous: prestaketa

Azido honek sufre dioxidoa (SO2) urtzeko ura (H2O) ere lor daitezke. inprimaki kontzentratua sulfuriko azido (H2SO4), kobrea (Cu) eta hodi behar duzu. Algoritmo hau da:

1. Arretaz pour hodi acid sulphurous kontzentratua eta gero kobrea pieza bat jartzeko. Bero. Hurrengo erreakzioa gertatzen da:

Cu (kobrea) + 2H2SO4 (azido sulfuriko) = CuSO4 (sulfato sufre) + SO2 (sufre dioxidoa) + H2O (ura)

2. sulphurous gas-korrontea behar da urarekin vial batean zuzendu. Noiz disolbatu partzialki gertatzen erreakzio kimiko batean ura, hau da, azido sulfurous ondorioz eratutako batekin:

SO2 (sufre dioxidoa) + H2O (ura) = H2SO3

Horrela, sufre dioxidoa pasatzen uraren bidez, posible da azido sulfurous jasotzeko. Merezi gas hori Airways Hornigaia bere hantura sor ditzake, eta jateko gogoa galtzea irritates kontuan hartuta. Epe luzerako bere konortea galtzea posible arnastea batera. ahalik eta arreta eta arreta gas beharra harremanetan.