Substantzia organiko eta ez-organikoak molekula egitura espaziala

organikoak eta molekulak egitura espaziala substantzia organiko garrantzi handikoa da euren kimikoa eta propietate fisikoak deskribapena. materia multzo bukovok eta zenbakiak paper gisa hartzen badugu, ez da beti posible ondorio zuzena da etorri. fenomeno askok, batez ere kimika organiko lotutako deskribatzeko, beharrezkoa da egitura molekular estereometrikoen ezagutzeko.

Zer da geometria

Geometry - kimikaren atal bat substantzia molekulak propietate azaltzen duen bere egitura dagokionez da. Eta molekulak irudikapen espaziala paper garrantzitsua du hemen, zeren bio-organikoa fenomeno asko konpontzeko gakoa da.

Geometria oinarrizko arauak, ia edozein molekula ontziratu inprimaki presente egon daiteke multzo bat da. formula gordina, paperezko orri ohiko idatzitako desabantaila bat, bere imposibilidad proba substantzia propietate zerrenda osoa agerian dago.

Adibide bat azidoa fumaric, zein dibasic klasea dagokio gerta daiteke. Gaizki uretan disolbagarria da, ez da pozoitsua, eta naturan aurki daiteke. acid MALEIC - Hala ere, COOH taldeen antolamendua espaziala aldatu bada, erabat beste materia bat lor daiteke. erraz uretan disolbagarria da, bakarrik artifizialean lor daiteke, gizakiak propietate toxikoak baita arrisku bat planteatzen da.

Van't Hoff teoria Stereochemical

19an mendean M.Butlerova edozein molekula egitura laua ordezkaritza ezin izan azaldu substantzien propietate, batez ere organikoak asko. Hau Van't Hoff idaztea ekarri lan "Kimika espazioan", bertan teoria bere ikerketa M.Butlerova arlo honetan, gehitu zuen. Molekula egitura espaziala kontzeptua sartu zuen, eta, gainera, bere zientziak kimikoa aurkikuntza garrantzia azaldu.

haragia, esnekiak, eta dextrorotatory azido laktikoaren hartzidura: Beraz, hiru azido laktikoa mota existentzia frogatu zen. paper baten substantzia horietako bakoitzaren On da egiturazko formula bera da, baina molekulak egitura espaziala fenomeno hori azaltzen.

Van't Hoff teoria stereochemical ondorioz Izan ere, karbono-atomo ez da laua, bezala froga bat zen Bere lau balentzia bonoak dira irudimenezko tetrahedron baten altuerak bihurtu.

molekula organikoen egitura espaziala piramide

Beren aurkikuntzak Van't Hoff eta bere ikerketan, karbono substantzia organiko hezurdura bakoitzak tetrahedron forman aurkezten daiteke. Beraz, 4 kasu posible eraketa C-C loturak kontuan hartu ahal izango dugu eta molekula horien egitura azaltzeko.

Lehenengo kasuan, - denean molekularen karbono atomo bakarreko bertan ematen 4 ondorioz hidrogenoa protoiak da. metano molekularen egitura espaziala ia zehazki tetrahedron baten silueta, ordea Balentzia angelu apur ondorioz aldatu hidrogeno atomo elkarrekintza da.

kimiko C-C fidantza bat eratzea izango dira erpina komun bat fitxatu bi piramide gisa irudikatzen daiteke. hala nola, molekularen eraikuntza baten ikusten da tetraedro horiek bere ardatz eta aldaketa posizio inguruan biratu daiteke libreki. Sistema hau etan molekula adibide gisa hartzen badugu, hezurdura ere karbono dira benetan biratu gai. Hala ere, bi hobetsia energiari onuragarria ezarritakoaren zehatzak Newman proiekzioan hidrogenoa ez bata bestearen gainean.

molekula etileno hirugarren isla egitura espaziala adibide C-C fidantzak, betiere bien tetrahedron komun bat lotuak dituzte, adibidez, eraketa bi gailur aldameneko gurutzatzen. argi dago ondorioz molekulak estereometrikoen posizio karbono atomo bere ardatzaren erlatiboa mugimendua, hala nola zaila da, izan ere, eskatzen loturak bat hautsi zuen. Baina posible bihurtzen da cis eta trans substantzia gisa isomero osatzeko karbono bakoitzean bi erradikal aske kokatuta egon daiteke bai specularly edo crosswise.

Cis eta trans molekula azido fumaric eta azido MALEIC existentzia azaltzen. karbono molekula hauetan atomoen arteko bi bonu eratu, eta horietako bakoitzean bat hidrogeno atomo eta COOH taldea.

Azken kasu, egitura molekularra espaziala ezaugarri den aurpegia komun bat dute, eta elkartu hiru erpinak dituen bi piramide ordezkatuta egon daiteke. Adibide bat azetilenoaren molekula da.

Batetik, molekula horiek ez dute cis- edo trans-isomero. Bigarrenik, karbono atomo ez dira bere ardatzaren inguruan biratzeko gai. Eta hirugarrenik, atomo eta erradikal guztiak dira ardatz bat dago, eta fidantza angelu 180 gradu.

Jakina, azaldutako kasuak egon bertan hezurdura baino bi hidrogeno atomo dauka substantzia aplika daiteke. Molekula horien eraikuntza estereometrikoen printzipioa mantentzen da.

inorganics molekulak egitura espaziala

eraketa kobalenteak bonuak konposatu ez-organiko mekanismo batek substantzia organiko antzekoa. fidantza eratzea eskatzen bakarti batean elektroia guztira elektroi-hodeia osatzen duten bi atomo bikoteak.

orbitalen gainjartzea kobalentez eraketa the nukleo atomiko lerro bat gertatzen da. atomo eratzen bi edo komunikazio gehiago badira, haien arteko distantzia da fidantza angelu ezaugarri.

hartzen badugu , ur molekula, hau da, oxigeno atomo bat eta bi hidrogeno atomoz osatua, Balentzia angelu haien 90 gradu iritsiko litzateke. Hala ere, ikasketak esperimental erakutsi dute balio hori 104,5 gradu. molekulak teorikoki ezberdina egitura espaziala iragarri of hidrogeno atomo arteko elkarrekintza indarrak delako. elkarri uxatzeko dute, horrela fidantza angelu therebetween handituz.

Sp-hibridazio

Hibridazioa - du molekularen orbital hibrido bereko eraketa teoria bat. Fenomeno horren atomo zentralaren bakarti elektroia energia maila desberdinetan bikoteak delako gertatzen da.

Adibidez, lotura kobalente eratzea BeCl2 molekula. Berilio bakarti elektroi bikoteak s eta p mailak, teorian zakarra molekula txoko bat eratzea eragin behar dira. Hala ere, praktikan lineala dira, eta fidantza angelu 180 gradu.

Sp-hibridazioa bi bonu kobalenteak eraketa erabiltzen da. Hala ere, beste orbital hibrido eraketa mota daude.

SP2-hibridazio

Hibridazio mota hau hiru bonu kobalenteak dituzten molekulak egitura espaziala erantzule. Adibide bat BCl3 molekula da. bien p-mailan eta bat s-mailan: Central bario atomo hiru unshared elektroi pare ditu.

Hiru kobalenteak molekula bat den plano berean kokatzen osatzeko, eta bere fidantza angelu 120 gradu.

Sp3-hibridazioa

3 p-mailan eta s-1 maila: orbital hibrido eraketa denean atomo zentralaren unshared elektroi pare ditu 4 horren isla bat. substantzia, hala nola adibide bat - metano. metano molekularen egitura espaziala tetraerd da, zeinetan fidantza angelu 109.5 gradu. angelu da elkarren hidrogeno atomo erreakzionatzeko ditu ezaugarri aldatzea.