Kloro oxidoa

Oxidoak edo oxigeno konposatu izeneko zenbait elementu oxidoak. Ia elementu osatzen konposatuen esaterako. Chloro, baita beste halogenoak konposatu esaterako oxidazio positibo egoeran ezaugarri. kloroa oxidoak guztiak substantzia oso ezegonkorra da, hau da halogenoak oxidoak du ezaugarri. Lau Substantzia ezagutzen horren molekulak dauzkaten kloroa eta oxigenoa.

1. horitik konposatu gaseosoak kolore gorrixka usain bat (usain gogorarazten Cl2 gas) ekin - kloro oxidoa (I). formula kimikoa Cl2O. Fusio ken 116 º C puntua, tenperatura irakiten + 2 º C Baldintza normaletan, bere dentsitatea 3,22 kg / m³ berdina da.
2. usain batekin gas horia edo laranja-horia - kloro oxidoa (IV). formula kimikoa ClO2. Fusio puntua ken 59 º C, irakite plus 11 º C.
3. Gorri-marroi likido - kloro oxidoa (VI). formula kimikoa Cl2O6. Fusio puntua plus 3,5 º C, the irakite plus 203 º C.
4. Kolorerik koipetsua likido - kloro oxidoa (VII). formula kimikoa Cl2O7. Fusio puntua ken 91,5 º C, irakite plus 80 º C.

Oxidoa kloro oxidazio egoera +1 anhidrido ahula monobasic diluitu azidoa (HClO) da. Bere Peluso oxidoa mercuric metodoa egina kloro gas erreakzioa erreakzioa Ekuazio baten arabera: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 edo 2Cl2 + Hgo → Cl2O + HgCl2. osotasunean desberdinak erreakzioak horien baldintzak. Kloroak oxidoa (I) ken 60 ºC-ko tenperaturan kondentsatzen da tenperatura handiagoa delako explosively desegin du, eta inprimaki kontzentratua da lehergai bat. Cl2O aqueous konponbidea lortzen chlorination bidez ura edo alkali karbonatoak, Lur metal alkalinoen ere. Oxidoa disolbatzen bai uretan, dua diluitu azidoa sortzen da: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Gainera, karbono TETRACHLORIDE ere egiten desegin.

Oxidoa kloro oxidazio egoera +4 Besterik ezagutzen dioxidoa. Material hau ura, sulfuriko eta azido azetikoa, acetonitrile, karbono TETRACHLORIDE, eta polaritate horrek bere disolbagarritasuna handitzen handitzen duten beste disolbatzaile organikoak desegin zen. Laborategian da erreakzionatzeko prestatutako potasio kloratoa 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: azido oxaliko batekin + CO2 + H2O. Geroztik kloro oxidoa (IV) lehergai substantzia bat da, ezin da irtenbide gordeta. Horretarako, silizea erabiltzen da, on horren azalera adsorbed formulario ClO2 denbora luzez egon daiteke gordeta, bere kloro ezpurutasunak kutsakorren kentzeko ezin berriz, ez da geroztik silizea gel xurgatu. 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: industria baldintza ClO2 murrizteko prestatu sufre dioxidoa azido sulfurikoa, sodio kloratoa presentzia ere. a lixiba, adibidez, paper edo zelulosa, etab gisa erabiltzen da, baita esterilizatzeko eta hainbat material desinfektatzeko eta.

Cl2O6 → 2ClO3: oxidoa kloro oxidazio egoera +6, erreakzio ekuazioa urtzen haren arabera desegin zen. Prestatutako kloro oxidoa (VI) ozono dioxidoa oxidizing: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. oxidoa Hau irtenbide alkalino eta urarekin erreakzionatzeko gai da. Kasu honetan disproportionation erreakzioa gertatzeko. Adibidez, potasio hidroxidoa erreakzio moduan: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, emaitza lortzen kloratoa eta potasio perchlorate.

oxidoa Goi kloro ere deitzen dihlorogeptaoksid kloroa edo anhidrido indartsu oxidante bat da. pin bat gai edo lehertu denean berotzen da. Hala ere, substantzia hori oxidazio egoera +1 eta +4 ere oxidoak baino egonkorragoa da. Desegituraketa da kloroa eta oxigenoa da oxidoak txikiagoa eta tenperatura igoeraren presentzia bizkortu 60-tik 70 º C. Kloroak oxidoa (VII), poliki-poliki, ur hotza disolbagarriak gai, sortutako erreakzioa sortzen chloric azidoa: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: Dihlorogeptaoksid emeki acid perchloric berotzeko fosforikoa anhidrido batera prestatu. Cl2O7 halaber lor daitezke ordez fosforo pentoxide of oleum erabiliz.

Artikulua kimika organikoak, bertan halogenoak oxidoak, oxidoak, kloro barne aztertzen, hasi zen azkar garatzeko azken urteotan, konposatu horiek energia intentsiboko baitira. combustors gai dira Jet transferentzia energia berehala eta kimiko egungo iturri bere recoil abiadura kontrolatu ahal izango dira. interesa beste arrazoi - konposatu ez-organiko talde berriak sintetizatzen aukera da, adibidez, kloro oxidoa (VII) perchlorates progenitor da.