EraketaBigarren hezkuntza eta eskola

Sufre propietate fisikoak eta kimikoak

Sufre - nahiko izaera elementu kimiko arruntak (XVI edukien lurrazalaren eta seigarrena - ur natural batean). Badira bai bertako sufre (doan egoera elementua) eta bere konexioak daude.

Naturan sufre

sufre natural mineral garrantzitsuenak deitu daiteke burdin pirita, sphalerite, galena, cinnabar, stibnite artean. ozeano dauden nagusiki formularioa kaltzio sulfato, magnesioa eta sodio eragiten ur natural zurruntasuna.

Nola sufre lortzeko?

metodo desberdinak sortutako sufre mea ateratzea. sufre metodo nagusia bere galdaketa zuzenean situ dago.

Open meatze metodoa excavators erabilera dakar, hondakin rock geruzak sulfurikoa mea estaltzen duten kenduz. Beren seroplavilny landare zuzendu mea seam eztanda birrintzeko ondoren.

Industrian, sufre Fusio labe prozesuak byproduct gisa lortzen da, fintzea berean. Kantitate handietan, gaur gas naturala ere, erauzketa horietako bat da erabilitako ekipamenduaren hormetan metatzen (sufre dioxidoa edo hidrogeno sulfuro eran) da. sufre gas harrapatuta fina Industria kimikoa erabiltzen da hainbat produktu ekoizteko lehengai gisa.

material hori dioxidoaren natural eta sufre presta daiteke. Horretarako, erabili beharreko metodoa Claus. osatzen "sufre hobi" bertan ez sufre degassing bat da aplikazioan da. Emaitza eraldatutako sufre a oso zabalduta asfaltoa ekoizteko erabiltzen dira.

Oinarrizko Forma alotropiko aldatzea sufre

Sufre berezko allotropy. aldaketak Forma alotropiko kopuru handi bat. ospetsuena ortoerronbikoa du (kristalinoa), monoklinikoak (orratza) eta plastikozko sufre dira. Lehenengo bi aldaketak egonkor daude, solidotzea zehar hirugarrena da erronbikoen bihurtuta.

Propietate fisiko sufre ezaugarri diren

ortoerronbikoa (α-S) eta monoklinikoak (β-S) molekulak dauzkaten 8 sufre atomo dira, begizta itxia kobalenteak bakar bonuak by konektatutako aldaketak.

Baldintza normaletan, sufre erronbikoen aldatzea dauka. kristalinoa horia 2,07 g / cm 3 dentsitatea batekin solidoa da. urtzen 113 º C-tan It Monoclinic sufre dentsitatea da 1,96 g / cm 3, bere urtze tenperatura da 119,3 º C.

Bazen sufre bolumena handitzen urtu eta likido horia baititu 160 º C-tan marroia eta likatsua ilun masa marroi bihurtu C. 190 º iristean bihurtzen balio hau sufre biskositatea gutxitzen gorako tenperaturetan. C 300 º berriro likidoa flowable egoera bihurtzen da. Hau da berogailu prozesuan polimerizatu egiten delako sufre, kate-luzera tenperatura handituz handituz. Eta 190 ºC baino gehiagoko tenperatura balioa ez polymerized unitateak suntsitzea da.

urtutako sufre naturalean arragoen zilindrikoa deiturikoak Korapilo sufre eratu hozte ondoren - tamaina handikoa kristalak erronbikoen, neurri batzuekin octahedrons forma desitxuratu bat izatea "moztu" ertz edo txokoak.

Erkidegoan material da quenching (adibidez, ur hotza erabiliz) jasaten badu, posible plastikozko sufre bat lortzeko da, elastikoak rubbery masa marroi bat edo ilun kolore gorri, 2,046 g / cm 3 dentsitatea batekin. Aldaketa hori, ortoerronbikoa eta monoklinikoak ez bezala ezegonkorra da. Pixkanaka (hainbat ordu baino gehiago), kolore aldatzen horia, hauskorra bihurtzen da eta erronbikoen bat bihurtzen da.

Noiz sufre lurruna izozte (oso beroa) nitrogeno likidoa forma purpurea bere aldaketa, hau da, egonkorra behean ken tenperatura 80 º C-tan

uretan disolbaezinak sufre da ia. Hala ere ezaugarritu disolbatzaile organiko disolbagarritasun ona bidez. elektrizitatea eta bero-eroale txarra.

irakiten sufre puntua da 444,6 º C. Irakite prozesuaren laranja-horia ke nagusiki ondorengo berogailu gainean banantzen bertan, oreka eraketa ondorioz S 8 molekula osatua askapen lagunduta eratzen S 6, S 4 eta S 2. Bestalde, norbere berotzen molekula handiak desegin, eta tenperatura 900 gradu gainetik bikote funtsean S osatuta 2 molekulak atomoz sartu banantzen 1500 º C-tan

Zer dauka propietate sufre kimiko?

Sufre tipikoa ez-metal bat da. Kimikoki aktiboa. Oxidazio - murrizketa sufre propietate aldean agertzen dira elementuen aniztasuna da. berotzen denean, ia elementu guztiak, eta horrek bere mineral metaliko presentzia derrigorrezkoa argitzen erraz konektatuta daiteke. Salbuespena Pt, Au da, I 2, N 2 eta gasak arraroak. Oxidazio bertan sufre konposatu manifestuak, -2, +4, +6.

Propietateak sufre eta oxigeno eragin bere errekuntzako airea. elkarrekintza honen emaitza sufre dioxidoa (SO 2) eta sufre (SO 3) eraketa azido sulfurous eta sulfurikoa ekoizteko erabiltzen anhidridoengan da.

Giro-tenperaturan, sufrea murrizteko propietate manifestatu dira erreakzioaren dituen formak ere fluorra errespetua bakarrik sufre hexafluoruroa :

  • S + 3F 2 = SF 6.

berogailu Bazen (urtutako batean) dago kloroa, fosforo, silizioa, karbono erreakzionatu. hidrogenoa erreakzioak sulfuro hidrogenoa Horrez inprimakiak sulfane konbinatuko orokorrean formula H 2 S H.

Oxidatiboa propietate antzeman sufre metal erreakzioa. Kasu batzuetan, bat nahiko erreakzio sendoa ikus daiteke. osatutako metal sulfides (sufre konposatu) eta polysulfides (mnogosernistye metalak) elkarrekintza.

Luzea berogailu azido sendoa, oxidatzaileak, dua oxidatzen erreakzionatu.

Ondoren, kontuan hartu oinarrizko ezaugarriak sufre konposatu.

sufre dioxidoa

Sufre oxidoa (IV), halaber, sufre dioxidoa eta sulfurous anhidrido gisa aipatzen, gas bat (kolorerik) zorrotz itogarria usain batekin. presio pean likidotua egon tenperaturan ohi da. SO 2 oxidoa azidoa da. a uraren disolbagarritasun ona du ezaugarri da. Hau ahula eta ezegonkorra sulfurous azido bat da, hau aqueous irtenbide bakarra existitzen sortzen du. sufre dioxidoaren erreakzio alkali sulfites batera eratu.

Jarduera kimiko baizik handia du. nabarmenagoa gehienek sufre oxidoa (IV) murriztea kimiko propietate dira. Horrelako erreakzioak dira sufre oxidazio-maila handitzea lagunduta.

Oxidatiboa propietate kimiko manifiesta sufre oxidoa agente murrizteko sendoak (adibidez, karbono monoxidoa) presentzia.

sufre TRIOXIDE

Sufre TRIOXIDE (sufre dioxidoa) - oxidoa altuena sufre (VI) ere. Baldintza normaletan, kolorerik lurrunkorren likido itogarria usain bat izatea da. tenperatura balioak 16,9 gradu baino txikiagoa izoztu ohi da. Kasu honetan, kristala sufre solidoa TRIOXIDE aldaketa ezberdinen nahasketa bat. High sufre oxidoa hygroscopic propietate eragin bere "dymlenie" aire heze baldintzak ere. Ondorioz, azido sulfuriko tanta eraketa.

hidrogeno sulfuro

Hidrogenoa sulfuroa binary hidrogenoa eta sufre konposatu kimiko bat da. H 2 S - toxikoak kolorerik gas bat da, ezaugarri dira gozo zaporea eta ustel arrautzak usaina da. urtzen ken 86 ºC-ko tenperaturan, eta -60 º C-tan irakiten Termikoki ezegonkorra. tenperaturan baloratzen 400 ºC baino altuagoa C eragiten hidrogenoa S eta H 2 sulfuro deskonposizio. ezaugarritu etanola disolbagarritasun ona by da. Urak gaizki disolbatzen. uretan desegite ondorioz hidrogeno sulfuro, azido ahula osatzen. Hidrogenoa sulfuroa indartsu murrizteko agente bat da.

Sukoiak. Bere errekuntzako aire sugar urdin ikus daiteke. kontzentrazio altuak atalean metalak asko erreakzionatu.

azido sulfuriko

azido sulfurikoa (H 2 SO 4), hainbat kontzentrazio eta garbitasun izan daiteke. anhydrous Estatuko kolorerik koipetsua likido usaina ez izatea da.

tenperatura zein substantzia urtu da, 10 º C. Irakite-puntua 296 ºC da Urak ondo disolbatzen. disolbatzen denean azido sulfuriko hidrato sortzen dira, bero-kopuru handi batekin. irakiten irtenbide aqueous puntua 760 mm Hg presioa berean. Art. 100º baino handiagoa C. irakite handitzea azido kontzentrazioa handituz gertatzen da.

materialaren propietate azido agertzen elkarrekintza ere oinarrizko oxidoak eta oinarriak. H 2 SO 4 diacid bat da, beraz, sulfates (gatz ertainak) eta hydrosulfates (azidoa gatz), horietatik gehienak dira uretan disolbagarriak bezala osatzeko.

Hau da nabarmenen ageri propietate azido sulfurikoa redox erreakzioak ere. Izan ere, ondorioz H 2 konposizioa SO 4 sufre oxidazio-maila gorenean dagoela (6). Adibide gisa oxidatzailea azido sulfurikoa propietate adierazpen ahal kobrea batera erreakzioa eragin:

  • Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Sufrea: propietate erabilgarria

Sufre arrastorik elementu bat organismo bizi ezinbestekoa da. aminoazidoen (metionina eta zisteina), entzimak eta bitaminak zati bat da. Elementu hau da hirugarren mailako proteinen egitura eraketa parte hartzen. sufre kimikoki lotu proteinak jasotako zenbatekoa, pisua da 0,8 izatetik% 2,4ra. elementu edukia giza gorputza gramo buruz 2 1 kg pisua (adibidez, sufre% 0,2 inguru) bakoitzeko.

arrastorik elementu propietate erabilgarria ezin da overestimated. Odol-protoplasm babestuz sufre gorputzean laguntzaile aktibo bat bakterio kaltegarriak aurkako borrokan dago. araberakoa clotting zenbatekoa, hau da elementu bat bere maila egokia mantentzeko. Sufre halaber gorputza sortutako behazun kontzentrazio-maila normal mantentzea rola du.

"Beauty mineral" sarritan deitzen da, guztiz beharrezkoa da azala, ilea eta azazkalak osasuna zaintzeko delako. Sufre gorputza babesteko ingurumen eragin negatiboa mota ezberdinak aurkako berezko gaitasuna. moteltzen zahartze prozesua laguntzen du. Sufre toxinak gorputza garbitzen eta erradiazio, eta hori bereziki garrantzitsua da orain babesten, egungo ingurumen egoera jakin.

arrastorik gorputzean elementuen kantitate gutxiegi daiteke toxinak kentzea pobrea, inmunitate baxua eta bizitasuna ekarriko.

Sufre - bakterien fotosintesiaren partaide bat. hidrogenoa iturburu - bacteriochlorophyll eta hidrogeno sulfuro osagai bat da.

Sera: propietate eta industrian aplikazio

gehien erabiltzen den sufre den azido sulfurikoa ekoizteko. Era berean, material honen ezaugarriak bere gomazko vulcanization erabilera, nekazaritza eta nahiz eta droga (colloid sufre) eta fungizida gisa baimendu. Gainera, sufre partiduak eta piroteknia konposizioak ekoizteko erabiltzen da, konposizioak serobitumnyh seroasfalta egiteko zati bat da.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 eu.birmiss.com. Theme powered by WordPress.