Fenola on kualitatiboa probak. Fenolak prestatzea: Erreakzio

Carbolic azidoa - izen Phenol bat, bere prozesu kimiko portaera bereziak adieraziz. Material hau bentzeno baino nucleophilic ordezkapen erreakzio sartzen errazagoa da. konposatu baten propietate berezko azaldu mugikortasun garratza hidrogeno atomo hidroxilo taldearen eraztuna lotuta dauden. egitura molekularra eta kalitatezko erantzunik azterketa fenola konposatu baimendu artean, aromatikoa konposatuen - bentzenoa eratorriak.

Phenol (hydroxybenzene)

1834an, German kimikari bat Runge esleitu ikatza tar azido carbolic, baina ezin izan du bere konposizio desenkriptatzeko. Geroago, beste ikertzaile formula bat proposatu du, eta alkohol aromatikoa konexio berri bat egin. errazena talde honen ordezkari The - fenola (hydroxybenzene). Bere forma purua ere, substantzia hau kristal gardena usain bat izatea da. Aire-fenola kolorea aldatu ahal arrosa edo gorri bihurtzeko. disolbatzaile organiko - aromatikoa alkohola tipikoa pobrea hotza ur disolbagarritasun eta ona da. Phenol 43 º C-ko tenperaturan urtzen Da toxikoak konposatu bat, azala kontaktuan erredura larriak eragiten ditu. aromatikoa moiety The phenyl (C6H5-) ren erradikal bat da. karbono, oxigeno atomo bat zuzenean dago hidroxilo talde bat (-OH) lotuta. partikula bakoitzaren presentzia fenola erreakzio kualitatibo egokiak erakusten ditu. formula molekularen elementu kimikoen atomo edukia guztira erakutsiz - C6H6O. Egitura islatu egiturazko formula, hidroxilo - ziklo eta Kekulé talde funtzional barne. molekularen irudikapen bisuala, alkohola aromatikoa eman sharosterzhnevye eredua.

egitura molekularraren Ezaugarriak

the bentzeno eraztuna eta OH taldea interferentzia fenola erreakzio kimiko metalak, halogenoak, beste substantzia batzuekin definitzen du. Behin aromatikoa oxigeno atomoaren eraztuna loturik elektroi-dentsitate birbanaketa bat molekularen ere dakar. Komunikazioa O-H gehiago polar da, eta bertan hidroxilo taldean hidrogenoa mugikortasuna handitu emaitzak. Protoia ordezkatu daiteke metal atomo arabera, horrek adierazten fenola azidotasuna dela. Aldi berean, OH taldearen bentzeno eraztuna propietate erreaktiboak handitzen. Elektroiak handitzen deslokalizazioa, eta electrophilic ordezkapen gaitasuna nukleoa du. Hau karbono lotuta the orto- eta para-posizioa (2, 4, 6) at hidrogeno atomo mugikortasuna handitzen. Efektu hau da emailearen elektroi-dentsitate presentzia dela eta - hidroxilo taldea. Ondorioz, bere eragina fenola bentzeno baino aktiboa zenbait substantzia eta orto- eta para-postuetan bideratutako ordezkatzaile berriekin erreakzioak jokatzen du.

garratza propietate

hidroxilo aromatikoa alkohola oxigeno atomo taldea karga positiboa hartzen du, bere komunikazio hidrogenoa ahuldu. protoi oharra erraztu da, beraz, fenola azido ahul baten gisa jokatzen du, baina alkoholak baino indartsuagoa. Kualitatiboa fenola erreakzioa, besteak proba Litmus protoi presentzia proba urdin kolore arrosa aldatzen. bentzeno eraztuna lotutako halogeno atomo edo nitro talde presentzia hidrogenoa jarduera handitzea dakar. eragina nitro fenola molekulak ere ikusten da. Behe azidotasuna esaterako amino talde bat, eta alkil (CH3-, C2H5- abar) gisa ordezkatzaileak. Konposatu bentzeno-eraztun bat, hidroxilo talde bat eta metil a radical biltzen ditu, CRESOL erreferentzia. Bere propietate azido carbolic baino ahulagoa.

sodio eta alkalino fenola erreakzioa

Era azido fenola metalak erreakzionatu da. Adibidez, sodio erreakzionatzen: 2C6H5-OH + 2Na = 2C6H5-Ona + H2 ↑. Eratutako sodio phenoxide, eta hidrogenoa gas askatzen da. Phenol baseak disolbagarriak erreakzionatu da. gertatzen da neutralizazio erreakzioa gatza eta ura osatzeko: C6H5-OH + NaOH = C6H5 -ona + H2O. hidrogenoa emateko hidroxilo taldean fenola gaitasuna organikoak eta carboxylic azido gehienak baino txikiagoa da. hura displaces ur are karbono dioxidoaren (azido karbonikoa) desegin gatz batetik. Erreakzio ekuazioa: C6H5-Ona + CO2 + H2O = C6H5-OH + NaHCO3.

bentzeno eraztuna erreakzioak

Aromatikoa propietate dira deslokalizazioa elektronikorako bentzeno nukleoa ondorioz. eraztun batetik Hidrogenoa da halogeno atomo, nitro ordezkatu duena. fenola molekula antzeko prozesu bat bentzeno baino errazagoa da. Adibide bat - bromination du. Bentzenoa halogenoak katalizatzaile, lortutako bromobenzene presentzia funtzionatzen. Phenol bromo urarekin erreakzionatu da baldintza normaletan. 2,4,6-tribromophenol of hauspeatu zuri baten elkarrekintza, zeinen itxura proba ezazu antzeko konposatu aromatiko substantzia bereizteko. Bromination - fenola for erreakzio kualitatiboa. Ekuazioa: C6H5-OH + 3Br2 = C6H2Br3 + HBr. Bigarren erreakzio produktua - hidrogenoa bromuroa. Noiz diluitzeko batera fenola erreakzionatzeko nitriko azido nitro eratorria lortutako. kontzentratua nitrikoa azido erreakzio Produktua - 2,4,6-trinitrophenol edo azido picric esanahi praktiko handia du.

fenola on kualitatiboa probak. zerrenda

substantzia elkarreragina ere zenbait elikagai hasierako materialen osaera kualitatiboa ezartzeko aukera ematen duten lortutako. Kolore erreakzio ugari egiten partikula, talde funtzionala duten analisi kimiko erabilgarriak dira presentzia adierazten du. Kualitatiboa erreakzio substantzia aromatikoa eraztuna eta OH-talde molekula bakoitzeko fenola existentzia frogatzeko:

1. fenola urdina litmus paper gorri konponbidea.
2. Koloretako erreakzio fenolak halaber diazonium gatz oinarrizko medium ahul batean egin. A horia edo laranja azo tindagai.
3. Is bromo ura marroi hauspeatu erreakzionatu tribromophenol zuriak agertzen da.
4. Substantzia urdina, morea edo kolore berdea - ferric kloruroa konponbidea lortzen phenoxide ferric erreakzio batean.

fenolak eskuratzen

Phenol industrian Produkzioaren bi edo hiru fasetan dago. propileno eta bentzenoa presentzia lehenengo fasean aluminio kloruroa ekoiztu CUMENE (isopropylbenzene izen arrunta). Friedel-Crafts erreakzioa erreakzioa ekuazioa: C6H5-OH + C3H6 = C9H12 (CUMENE). Bentzenoa eta propileno 3 ratioa: 1 garratza katalizatzaile bat baino gehiago pasa da. Gero, ordez tradizionala katalizatzaile - aluminio kloruroa - ekologikoki zeolitak purua. Oxidazio azken fasean dago oxigeno egindako azido sulfurikoaren presentzian: C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-OH + C3H6O. fenolak ikatza destilazio eratorritako daiteke, beste substantzia organikoak ekoizteko bitartekoak dira.

fenolak erabilera

Aromatikoa alkoholak zabalduena plastikoen industrian, tindagai, pestizida eta bestelako substantziak erabiltzen. azido carbolic bentzeno ekoizteko polimeroen kopurua, Polikarbonato barne sortzea lehen urratsa da. Phenol formaldehidoa erreakzionatu da, fenola-formaldehidoa erretxinak lortzen dira.

Cyclohexanol poliamidak ekoizteko lehengaia da. Fenolak antiseptics eta desinfektatzaileak desodoranteak ere, ukenduak gisa erabiltzen dira. phenacetin, azido salicylic eta beste droga lortzeko erabiltzen da. Fenolak produktu elektriko (etengailuak, entxufeak) erabiltzen dira erretxinak ekoizteko erabiltzen dira. azo tindagai, esaterako phenylamine (aniline) gisa prestatzeko ere erabiltzen dira. Picric azido, eta horrek ehun, lehergailuak fabrikatzeko bustitzen erabilitako nitro fenola eratorritako da.