Disoziazio elektrikoa: elektrokimikaren oinarri teorikoak

Disoziazio elektrikoak gure bizitzan izugarrizko zeregina betetzen du, nahiz eta normalean ez dugun pentsatzen. Fenomeno honekin, gatz, azido eta base elektrikoen eroankortasun elektrikoarekin konektatzen da likido ertain batean. Bihotz-erritmo lehenengatik, giza gorputzaren "zuzeneko" elektrizitatea baldintzatuta dagoena, ehuneko horietatik, likidoak, autoak, telefono mugikorrak eta jokalariek osatzen dute. Bateriak berez zelulak elektrokimikoak dira eta ez dago ikusgaitza elektrizitatearen distantzia.

Bauxita tenperatura altuetan isurtzen diren tanketako lurrunontzi erraldoi batzuek, elektrolisi metodo bat erabiltzen dute "hegodun" metalezko aluminio bat sortzeko. Inguruan dauden objektu guztiak, erradiadore chrome sareak belarrietan zintzilikatutako belarritakoetatik, inoiz aurkitu dituzte gatz soluzioak edo gatzak, eta, beraz, fenomeno honekin. Ez da harritzekoa elektrizitatearen bereizketa zientziaren adar osoa aztertzen duenik - elektrokimikaren.

Disolbatutakoan, solutuaren molekula likidoak lotura kimiko batean sartuko dira solutuaren molekulekin, molekulak osatuz. Disoziazio soluzio urtsuan, gatzak, azidoak eta oinarriak gehien jasan ditzakete. Prozesu horren ondorioz, disolbatutako substantzia molekulek ioiak desegiten dituzte. Esate baterako, disolbatzaile urtsu baten eraginpean, Na ⁺ eta CI ioiak, NaCl kristal ionikoan daudenak, soluzio ertainera pasatzen dira partikula solvatuak (hidratatuak) kalitate berrian.

Fenomeno hau, bere funtsean disolbatutako disoluzio baten disoluzio osoa edo partziala disolbatzaile baten ekintzaren ondorioz sortuz, deitzen zaio "disoziazio elektrikoa". Prozesu hau oso garrantzitsua da elektrokimikari dagokionez. Garrantzi handia da sistema anitzeko sistema konplexuen disoziazioa urratsez urratseko fluxua dela. Fenomeno hori, halaber, ioien kopurua gehitzen du irtenbidean, substantzia elektrolitikoak bereizten ez dituen elektroietatik.

Elektrolizazio prozesuan, ioiak mugimenduaren norabide argi bat dute: karga positiboa (katioiak) katioi negatiboki kargatutako elektroiak katioi deitzen dioten eta ioi positiboak (anions) anodoa, kontrako karga duen elektrodo bat. Katioiak murriztu egiten dira eta anioiak oxidatzen dira. Hori dela eta, disoziazioa prozesu itzulgarria da.

Prozesu elektrokimiko honen funtsezko ezaugarrietako bat disoluzio elektrolitikoaren maila da, disolbatutako substantzia molekulen kopuru osoarekiko partikulak hidratatutako kopuruaren arabera adierazten dena. Zenbat eta balio handiagoa, orduan eta indartsuagoa izango da elektrolitoaren substantzia. Oinarri honetan, substantzia guztiak ahula, ertaineko indarra eta elektrolito indartsuak dira.

Disoziazio maila hurrengo faktoreen araberakoa da: a) solutuaren izaera; B) disolbatzailearen izaera, bere iragazkortasun dielektrikoa eta polaritatea; C) soluzioaren kontzentrazioa (balio hori txikiagoa da, disoziazio maila handiagoa); D) disolbagarritasunaren tenperatura. Adibidez, azido azetikoaren disoziazioaren bidez honako formula hau adieraz daiteke:

CH ₃ COOH H ⁺ + CH ₃ COO ^-

Elektrolito sendoek ia irreversible disolbatu egiten dute, beren soluzio urtsuetan ez baitira jatorrizko molekulak eta ioiak ez hidratatuak. Gainera, lotura kimiko mota polar ioi eta kobalenteak dituzten substantzia guztiek disoziazioa jasan dezakete. Fisikari eta kimikari Svante Arrhenius fisikari eta fisikari suediar fisikoko dissociation teoria 1887an sortu zen.