Atomoaren egitura buruzko oinarrizko informazioa: ezaugarriak, ezaugarriak eta formula

Atomoaren propietateak gordetzeko gai den substantzia kimiko baten partikula txikiena da. "Atomoa" hitzak "antzinako greziar" atomoetatik dator, hau da, "zatiezina" esan nahi du. . Zenbat eta zein partikulak atomoan dauden arabera, elementu kimikoa zehaztu dezakezu .

Atomoaren egitura laburki

Nola aurki dezakegu laburki atomo baten egiturako oinarrizko informazioa? Atomo batek nukleoa duen partikula bat da, positiboki kargatuta. Nukleo honen inguruan elektroi hodei negatiboki kargatua dago. Atomo bakoitza bere egoera normalean neutroa da. Partikula horren tamaina guztiz zehaztu daiteke nukleoaren inguruan dagoen elektroi-hodeiaren tamaina.

Nukleoak, aldi berean, partikula txikiagoak ere ditu: protoiak eta neutroiak. Protons positiboki kobratuko dira. Neutroiek ez dute kargarik egiten. Hala ere, protoiak, neutroiekin batera, kategoria bakar batean konbinatzen dira eta nucleono deritze. . Atomoaren egitura oinarrizkoari buruzko informazioa laburki eskatzen bada, informazio hori zerrendatutako datuetara mugatu ahal izango da .

Atomoari buruzko lehen informazioa

Gauza bera gertatzen da gaiak partikula txikiak izan ditzakeela, antzinako greziarrek susmatzen dutena ere. Badagoela existitzen den guztia atomoek osatzen dutela. Hala ere, ikuspegia filosofiko hutsa eta ezin da zientifikoki interpretatu.

Atomoaren egitura oinarrizkoari buruzko lehen informazioa John Dalton ingelesaren zientzialariak jaso zuen . Ikertzaile hau izan zen bi elementu kimikoek harreman desberdinetan sartzeko gai izan zitezen eta konbinazio bakoitza substantzia berri bat izango da. Adibidez, oxigeno elementuaren zortzi zatiak karbono dioxidoak sortzen ditu. Oxigeno lau zatiak karbono monoxidoa dira.

1803an, Dalton-ek kimikako hainbat harremanen legea deitzen zuen. . Zeharkako neurriak erabiliz (atomoaren ondoren mikroskopioen azpian ezin baita kontuan hartu), Daltonek atomoen pisu erlatiboari buruz hitz egin zuen .

Rutherford-en ikerketa

Ia mende bat geroago, Ernest Rutherford-en beste kimikari ingeles batek baieztatu zuen atomoen egiturazko oinarrizko informazioa . Zientzialariek partikula txikienaren elektroi-masaren eredua proposatu zuten.

Garai hartan, Rutherford-en "Planet Atomic Model" izan zen kimikaren zeregin garrantzitsuenetako bat. Atomoaren egiturari buruzko oinarrizko informazioa eguzki sistemaren antzekoa dela esan nahi da: partikula-elektroiak nukleoaren inguruan biratzen dituzte orbita zorrotzetan, planetak bezala.

Atomoen atomo elektronikoa eta elementu kimikoen atomoen formulak

Atomo bakoitzeko elektroi-maskorrak protoi-motan dauden elektroi ugari ditu. Horregatik atomo neutroa da. 1913an zientzialari batek atomoaren egiturako oinarrizko informazioa jaso zuen. Niels Bohrren formula Rutherford-ek hartutakoaren antzekoa zen. Bere kontzeptuaren arabera, elektroiak erdian kokatzen den nukleoaren inguruan biratzen dute. Borrek Rutherford-en teoria amaitu zuen, harmonia sartu zuen gertakizunetan.

Nahiz eta garai hartan substantzia kimiko batzuen formulak biltzen ziren. Esate baterako, nitrogeno atomoaren egitura eskematikoki 1s ² 2s ² 2p ³ bezala adierazten da, sodio atomoa egitura formula 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ^{1 adierazten da} . Formulen bidez, elektroiak substantzia kimiko baten orbital bakoitzaren gainean mugitzen dira.

Schrodinger eredua

Hala ere, eredu atomikoa ere zaharkituta dago. Atomoaren egitura den oinarrizko informazioa gaur egun zientzian ezaguna denez, Australiako fisikariaren E. Schrödinger-en ikerketaren ondorioz bihurtu da .

Bere egiturako eredu berri bat proposatu zuen - olatua. Une honetan, zientzialariek dagoeneko frogatu dute elektroia partikularen izaeraz hornitua dela, baina olatu baten propietateak baditu.

Hala ere, Schrödingerrek eta Rutherfordek ere xedapen orokorrak dituzte. Haien teoriak antzekoak dira zenbait elektroi maila jakin batzuetan.

Emaitza hauek ere elektroi geruzak deritze. Zenbaki-zenbakia erabiliz, elektroiaren energia ezaugarri daiteke. Zenbat eta geruza handiagoa izan, energia gehiago du. Maila guztiak behetik zenbatzen dira, beraz, maila-zenbakia bere energia dagokio. Atomoaren elektroi-maskorreko geruzek bakoitzak bere azpitxoak ditu. Kasu honetan, lehenengo mailak sublevel bat izan dezake, bigarrena - bi, hirugarrena - hiru, eta abar (ikus nitrogenoaren eta sodioaren formula elektronikoak).

Partikula txikiagoak ere

Une honetan, noski, partikula txikiagoak elektronikoak, protoiak eta neutroiak baino zabalagoak dira. Jakina da protoiak quarkak direla. Unibertsoaren partikula txikiagoak daude, adibidez, neutrinoak, protoi bat baino ehun aldiz txikiagoak eta protoi bat baino milioi aldiz txikiagoa den neurrian.

Neutrinoak partikulak dira hain txikia, 10 aldiz sei aldiz baino txikiagoa den, adibidez, tyrannosaurus bat. Tiranosauro bera unibertso behagarri osoa baino txikiagoa da.

Atomoaren egitura buruzko oinarrizko informazioa: erradioaktibitatea

Beti ezagutzen da erreakzio kimikorik ez duen elementu bat beste elementu bat eraldatzeko. Baina erradiazio erradioaktiboaren prozesuan gertatzen da berez.

Erradioaktibitatea nukleo atomikoen gaitasuna da beste nukleetara eraldatzea, egonkorragoa dena. Atomoen egiturari buruzko oinarrizko informazioa lortu zutenean, isotopoak, neurri batean, Erdi Aroko alkimisten ametsak gauzatu litezke.

Isotopoaren desintegrazioan zehar, erradiazio erradioaktiboa emititzen da. Becquerelek aurkitu zuen fenomeno hori lehen aldiz. Erradiazio erradioaktiboaren forma nagusia alfa desintegrazioa da. Harekin batera alfa partikula askatzen da. Beta desintegrazioan ere badago beta-partikula atomoaren nukleotik igortzen den hurrenez hurren.

Isotopo naturalak eta artifizialak

Gaur egun 40 isotopo natural ezagutzen dira. Horietako gehienak hiru kategoriatan daude: uranio-erradio, thorium eta actinium. Isotopo hori guztia naturan aurki daiteke - arroka, lurzoruan, airean. Baina hauen gain, erreaktore nuklearrek lortzen dituzten isotopo artifizialen mila inguru ere badira. . Isotopo asko medikuntzan erabiltzen dira, batez ere diagnostikoan .

Atomoaren barruan proportzioak

Atomo bat imajinatzen baduzu, nolabaiteko nazioarteko kirol estadio baten tamainakoa izango balitz, ondorengo proportzioak ikus ditzakezu. Atomoko elektroiek "estadio" horretan kokatuko dira standen goialdean. Bakoitzak pin buruan baino txikiagoa izango da. Ondoren, muina eremu honen erdian kokatuko da, eta bere tamaina ilar baten tamaina baino handiagoa izango da.

Batzuetan jendeak galdetu egiten du nola gertatzen den atomoaren itxura. Izan ere, literalki ez da inolaz ere ikusten, ez mikroskopio nahikorik zientzian erabilitako arrazoirik. Atomoaren dimentsioak "ikusgarritasuna" kontzeptua besterik ez da.

Atomoek dimentsio txikiak dituzte. Baina nola tamaina txikiak dira benetan? Izan ere, gizakiaren begi baten aldaera txikiena ez da hautematenena hogeita hamar bat atomo ingurukoa da.

Gizakiaren eskutik sartzeko moduko atomo bat imajinatzen badugu, 300 metroko luzera duten birusak izango lirateke. Bakterioak 3 kmko luzera izango luke, eta giza ile baten lodiera 150 km-ko berdina izango litzateke. Jarrera eten batean, lurraren giroaren mugak gainditu zituen. Eta proportzioak proportzionalak balira, giza ilea luzera ilargira irits zitekeen. Hemen, atomo deseroso eta interesgarria da, zientzialariek gaur egun ikasten jarraitzen dutena.