Amoniakoa konponbidea - prestaketa eta erabilera

Nitrogeno (Nitrogeno) hainbat konexioak Hydrogenous (hidrogenoa) ra, horietatik garrantzitsuena weighty amoniako da ditu. Laborategian da nahasketa bat berotzeko prestatutako amonio kloruroa , potasio hidroxidoa batera. 19an mendearen bukaeran arte, gordailu Txileko sodio nitrato jotzen zen konposatu nitrogenatuen iturri bakarra. ikerketa zientifiko esker, kimikari proposatu zen hainbat atmosferikoa Nitrogeno orientazioa metodo daude. Horietako lehena the cyanamide amoniako sintesi prozesua izan zen. Metodo hau nitrogeno kaltzio carbamide akoplatu jabetzakoak oinarrituta. Horretarako, berotzen nitrogeno kaltzio karburoa pasatu da:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Horrela lortutako CaCN2 (kaltzio zianuroa) nitrato nekazaritzan ongarri gisa erabiltzen da. adierazi behar da konposatu hori tratatzeko lurruna duten amoniakoa ekoizteko:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniakoa azido eta nitrato batera prozesatu nitrogeno ongarri. kimika modernoan beste hedatuta NH3 lortzeko metodo da - bere Nitrogeno eta Hidrogenoa sintesia:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amoniako horrela lortzen da sintetikoa izeneko. Industrial amoniako sintesia egiten da katalizatzaile baten presentzia, eta 500 graduko tenperaturan.

Amoniakoa - gas bat pungent usain bat du, airea baino arinagoa da. NH3 ez litzateke denbora luzez arnastu, toxikoak delako. gas nahiko erraz disolbagarriak H2O da. Kontzentratua ur amoniakoa % 25 NH3 duten.

hoztu zenean (-79 ºC-ra) ur amoniakoa irtenbide kristalinoa bihurtzen da. Ikerketa zientifikoak erakutsi dute NH3 masa nagusiak ur irtenbide hori molekula hidratatuta of (NH3 · nH2O) forma da eta desegin amoniako (% 0,5) zati txiki bat baino urarekin erreakzionatu:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

amoniakoa irtenbide hidroxido ioien presentziaren ondorioz erreakzio alkalinoak. Tradizionalki amoniakoa irtenbide NH4OH gisa izendatzen da. hidroxilo talde bat, hau da, amonio hidroxidoa disoziazio ondorioz eratutako presentzia eragindako konponbidearen alkalinity.

Amoniakoa irtenbide jotzen da base ahula. laborategietan batzuetan amoniako amonio kloruroa berotzeko prestatu zen. Amoniakoa konposatu kimikoa nahiko aktiboa substantzia asko erreakzionatzen, berriz, propietate bakarrik murrizteko erakusten da.

Amoniakoa sugar berde-horia presentzia oxigenoa erretzen ari Nitrogeno aske bat oxidatzen bitartean. Noiz katalizatzailea (platinozko) presentzia · amoniako oxidazio doa Nitrogeno oxidoa a arte. Erreakzio hau azido nitrikoa ekoizten prozesuan erabiltzen da. Esan behar da horrela lortzen amoniako gehienak nitrato ongarriak eta azido nitrikoaren ekoizpena gastatu da.

-33,4 eko lurruntze ºC likido NH3 ingurumena bero asko xurgatzen zehar, hozte eragiten du. Jabetza hori bere hozte sistemetan erabilera artifiziala izotz galkorrak Elikagaien gordetzeko da. Askotan amoniako likidoko lurpeko egiturak eraikuntzan erabiltzen da. amoniakoa konponbidea laborategi praktika, industria kimikoa, etxeko ondasunak erabiltzen da, eta medikuntza.

amoniakoa irtenbide aplikazioa. Erabilitako kitzikapen eta Desmayo batetik gaixoaren arnasketa kentzea esan nahi du eta. NH3-kontzentrazio handiak arnas atxiloketa eragin dezake. Batzuetan amoniakoa irtenbide emetics gisa erabiltzen da (10 tanta 100 ml ur bakoitzeko). Kontuan farmaziako prestaketa hau ezin dela aplikatu topically azalaren gaixotasunak (ekzema, dermatitis) presentzia. intoxikazioak amoniakoa lurrun medikuei prescribe bada azetatoa, Citrate, tartrate (azido tartarikoa) tan% 1 kontzentrazioa. amoniakoa konponbidea (25 ml / 5 egosia, ur beroa, litro) erabiliz praktika kirurgikoa.