EraketaBigarren hezkuntza eta eskola

Erreakzio kimiko funtsa. masa substantzien kontserbazioaren legea (kimika)

Kimika - substantzia, bere telefonoa, beraien propietate eta transformazio zientzia, erreakzio kimikoen ondorioz, bertan oinarriak ezarri kimika legeen arabera bezala lortu dugu. kimika orokor guztiak oinarrizko 4 legeak, horietako asko zabaldu dute Errusiako zientzialariek gainean. Baina artikulu honetan substantzia masa kontserbazio legea, kimikaren oinarrizko legeak parte da arituko gara.

materiaren masa kontserbazio legea zehatz-mehatz eztabaidatu. artikuluaren legea aurkikuntza historian, bere funtsa eta osagaiak azalduko dira.

masa substantzia (kimika) kontserbazioaren legea: idazketa

Mass substantzia erreakzio kimiko bat sartzen da sortutako material masa berdina da.

Baina istorioa itzuli. Duela 20 urte baino gehiago mendeetako Greziako filosofo Demokrit gain hartu Materia guztiak partikula ikusezinak dira. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Eta XVII mendeko kimikari ingeles jatorriko soilik Robert Boyle proposatutako teoria: materia guztiak materiaren partikula txikienetik eraikitzen da. Boyle egindako esperimentuak metal batera, beroa berotzeko. ontziek pisatu zituen aurretik eta ondoren berogailua, eta nabaritu pisua handitu. kontrako eragina eman egurra erretzea - pisatu gutxiago Lizar egur.

historia modernoan

substantzia masa kontserbazio legea (kimika) emandako zientzialari bateratzea 1748 MV Lomonosov, eta 1756an, lekuko eksperimentnym bidez. Errusiako zientzialari ekarri frogak. bero zigilatu kapsulak pisatu lata kapsulak eta berogailua, eta egin ondoren, bistakoa masa kontserbazio legeak substantzien (kimika) izango da. The idazketa adierazi zientzialari Lomonosov, oso moderno antzekoa. Errusiako zientzialari ukaezina teoria atomikoa-molekularren garapena ekarpen bat egin du. masa substantzia (kimika) kontserbazio legea batu zituen energiaren kontserbazioaren legea da. Egungo doktrina usteak baieztatu. Hogeita hamar urte geroago, 1789an, zientzialari Frantziako Lavoisier du Lomonosov teoria berretsi. Baina hori etxebizitza bat besterik ez zen. Zuzenbidea, XX mendean (hasieran) ere izan zen, 10 urte ikerketaren Alemaniako zientzialari G. Landolt ondoren.

esperimentu adibide

Demagun esperientziak dela substantzia masa (kimika) kontserbazio legea frogatzeko. adibideak:

  1. Ontzia jarri zen fosforo gorria, estaldura ongi stoppered eta pisatu. Bero baxua baino gehiago Bero. kea zuria (fosforo oxidoa) eraketa esan zuen ez zela erreakzio kimikoa. Reweighed eta egiaztatu lortutako substantzia ontziaren pisua ez dela aldatu. erreakzioaren ekuazioa: 4F + 3O2 = 2R2O3.
  2. Hartu bi ontzi Landolt. Horietako batean arretaz beraz, ez da nahastu, bota erreaktiboak eramango nitrato eta potasio iodide. beste ontzi batean jarri potasio thiocyanate eta ferric kloruroa. ongi itxi da. pan orekatua izan behar du. edukiontzi bakoitzaren edukia nahastu. In hauspeatu horia bat sortu zen - berunezko iodide bat, thiocyanate beste burdin ilun kolore gorri lortzen. substantzia berrien eraketa oreka eskalak.
  3. Zazhzhom kandela bat, eta jarri edukiontzi batean. Hermetikoki itxi edukiontzi. Hona hemen oreka balantza. Noiz edukiontzi akabera aire bat, kandela itzaltzen, kimiko erreakzio prozesua bukatu. Scales orekatuak dira, beraz, reactants pisua eta konposatu pisua bera osatzen dute.
  4. esperientzia bat gehiago marraztea eta substantzia masa (kimika) kontserbazio legea adibide kontuan. Formula kaltzio kloruroa - CaCl2, eta azido sulfato - H2SO4. kaltzio sulfatoa (CaSO4) eta azido klorhidrikoaren (HCl) - substantzia horiek, hauspeatu zuri bat erreakzioa ere. Esperimentua, eskala eta ontziaren Landolt behar dugu. Oso arretaz kaltzio kloruroa eta azido sulfato ontzi batean bota, nahastuz gabe, ongi stoppered. pisatzen oreka bizi gara. Ondoren, nahastu erreaktiboak, eta hauspeatu white (kaltzio sulfatoa) dela errespetatuz. Horrek erakusten du ez dagoela zen erreakzio kimikoa. Berriz pisatzen ontzia. Pisu bera mantendu. CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: erreakzio honen ekuazioa honelakoa litzateke.

nagusia

substantzia berean molekula hori hautsi eta, ondoren erreakzio kimikoak helburu nagusia substantzia molekula berriak osatzeko. Kasu honetan, elkarrekintza substantzia bakoitzaren atomo kopurua eta ondoren aldatu. Noiz substantzia berriak sortzeko, energia askatzen da, eta noiz hautsi dute bere xurgapena, gaur energetikoa eragina, eta horrek manifestuak bera xurgatzea edo bero-oharra formularioa batera. erreakzio kimiko molekula aitzindariak of zehar - erreaktiboak dira, ondoren erreakzio kimikoa produktu lortutako atomo zatitu. Atomoak beraiek aldatuko.

erreakzioa mendeetan zehar iraun dezake, eta azkar gerta daiteke. a bereziki erreakzio kimiko, xurgapena agerraldia tasa ezagutu edo askatu behar diren produktu kimiko fabrikazioan tenperatura beharrezko presioa, reactants eta katalizatzaile zenbatekoa da igarotzen. Katalizatzaile - txiki pisua substantzia, ez du erreakzio kimiko parte hartzeko baina bere abiadura nabarmen eragiten dioten.

Nola ekuazio kimiko idazteko

substantzia masa (kimika) kontserbazio legea jakinda, posible da ekuazio kimiko nola egin ulertzeko.

  1. reactants erreakzio kimiko batean sartzen, eta formula produktu horren ondorioz lortutako formula jakin behar dugu.
  2. Ezker idatzitako formula erreaktiboak, zeinen artean jartzen da eta "+" eta eskuin - formularen ondorioz zeinua "+" therebetween produktua. reactants eta ondorioz produktu formula batean jartzen da zeinu "=" edo gezi.
  3. reactants osagai guztiak atomo kopuruak produktuen atomo kopurua berdinak behar dute. Beraz, koefiziente kalkulatzen dira, eta horiek formulak aurrean jarri.
  4. Ez formulak mugitu ezker ekuazioa alde batetik eskuinera edo horiek berrantolatzeko.

legea balioa

substantzia masa (kimika) kontserbazio legea egin zientzia gisa gaia interesgarri bat garatu ahal izan zen. Jakin zergatik.

  • masa kontserbatzea substantzia kimiko bere kimiko oinarrituta egin industriarako kalkuluetan legean garrantzia handia. Demagun 9 kobrea sulfuro kg bat lortu nahi duzun. Badakigu kobrea eta sufre erreakzio hori gertatzen pisuaren 2 ratioa: 1. lege horren arabera, kobrea 1 kg eta 2 sufre kg pisua erreakzio kimikoa kobrea sulfuro 3 kg pisatzen lortzen da. kobrea sulfuro pisua lortzeko 9 kg behar dugun bezala, hau da 3 aldiz gehiago, eta erreaktibo behar 3 aldiz gehiago. Hori 6 kg kobrea eta 3 sufre kg da.
  • Aukera kimiko zuzena ekuazioa egiteko.

ondorio

Artikulu hau ez dute bere aurkikuntza historiaren legea esentzia buruzko galdera, irakurri ondoren, eta, bide batez, tartean gure famatua herrikide, zientzialari MV Lomonosov. Zein berriro baieztatzen power otchestvennoy zientzia nola handia da. halaber, lege honek eta bere esanahia aurkikuntza garrantzia argi geratu zen. Eta nork ez zekien Ekuazio kimiko nola idatzi eskolan horiek, artikulu irakurri ondoren, ikasteko edo gogoratzen nola egin dute.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 eu.birmiss.com. Theme powered by WordPress.