Azido sulfamiko. propietate fisikoak eta kimikoak. aplikazio

azido sulfamiko (beste izenak: aminosulfonic azido, azido, amidosulfuric, azido sulfuriko monoamide) - substantzia bat kolorerik erronbikoen kristalak da. Formula konposatu Horrelako: NH2SO2OH (edo NH2SO3H).

propietate fisikoak azido aminosulfonic:

1. Konposatu hori kristalak kolorerik bertan diamante forma bat forma existitzen. Kristal-sistema ortoerronbikoa: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. zwitterion forma In kristalinoa estatu batean existitzen da.

2. sulfamiko acid honako pisu molekularreko ditu: 97,098 amu 260 gradu Celsius - Fusio puntua 205 gradu, hedapen da.

3. 25 azetona Disolbagarritasuna 0,04 gradu da; 22.77 40 gradu eta 80 gradu eta 20 gradu 17,57, at uretan - 32,01; etil 25 alkohola ºC 0,01; 25 gradu 0,18 etan formamide; 25 0,4 gradu metanola ere.

4. santimetr³ bakoitzeko 2,126 gramo dentsitatea dauka.

azido sulfamiko propietate kimikoa:

1. Noiz berotzen to 260 gradu desegin SO2 (sufre oxidoa ll), SO3 (sufre oxidoak LLL) da, N2 (nitrogenoa) eta H 2 O (ura). Hona hemen zer erreakzio honetan:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oxidoa ll) + SO3 (sufre oxidoak LLL) + N2 + H2O (ura) (nitrogenoa gas gisa kaleratu da).

2. Giro-tenperaturan, substantzia bat funtsean ez hydrolyzed. Baina tenperatura altuegia da NH4HSO4 to hydrolyzed. Gainera, azidoa ertain batean erreakzio-tasa handitzen du nabarmen.

3. hainbat metalak, karbonatoak, hidroxido eta oxido azidoa aminosulfonic formak With NH2SO3M gatza (generic name - sulfamates) tionilo kloruroa SOCl2 batera - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. HNO2 elkarreragina (azido nitrosoa) dago deamination oxidatzailea jasaten - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogenoa gas gisa kaleratu) + H2SO4 (azido sulfuriko). erreakzio hau erabiltzen da azido sulfuriko monoamide zenbatekoa zehazteko eta gehiegizko nitrosoa azidoa (HNO2) azo tindagai fabrikatzeko deskonposatzen.

5. sulfamiko azidoa da kloroa (Cl), bromo (Br), potasioa permanganate (KMnO4) eta kloratoak azido sulfurikoa (H2SO4) eta nitrogeno (N2) arabera oxidatzeko.

6. Azido honek HClO (azido diluitu) edo NaClO dituzten Erreakzio (sodio hipokloritoa) N, N-dichloro- edo N-chloro eratorria eraketa dakar. sodio (Na) amoniako likidoan (NH3) NaSO3NHNa da, dituzten erreakzioa , sodio sulfatoa (Na2SO4) 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O da.

7. Era monoamide azido sulfurikoa lehen eta bigarren mailako alkoholak erreakzionatzen, fenolak batera. amonio N-acyl sulfamates - Hirugarren mailako, bigarren eta lehen aminak acid aminosulfamaty hau eta Amidak azido karboxilikoak of osatzeko.

8. acid aminosulfonic identifikatzea azido nitrosoa (HNO2) edo benzoin (C14H12O3) batera uztartu dituzten erreakzio erabiliko da.

erabilera monoamide azido sulfurikoa The

1. Industria Kimika: garagardoa eta esne harri aparatu garbitzeko hainbat mineral gordailuak (oxidoa film, gogortasuna gatz, burdin konposatuak) tik. ekoizpena azido klorhidrikoaren kasu honetan desabantaila sulfamiko korrosioa gutxiago geroztik bihurtzen da.

2. At home eta enpresa publikoen boterea on: sukaldeko tresnak eta jangela prozesatzeko, detergente batzuk parte gisa hartzeko.

3. Zenbait konposatu kimikoak, hala nola, herbizida eta suaren kontrako material gisa prestatzen lehengai gisa.

4. ELECTROPLATING In: lata food akuafortea eta elektrolitoak sortzeko.

5. igerilekuak (beren ura hozte sistemak) ra moco kentzeko.

6. garbitzeko Noiz paper sortu nahi diseinatutako makinak.

7. petrolio putzu zonalde prozesatzean.

Nola mantendu beharreko azido sulfamiko, eta zer neurriak hartu behar denean erabiliz?

Azido sulfurikoa monoamide nonflammable substantzia bat dagokio. eragin-maila organismo bizi buruzko hirugarren arriskuan klasea konposatu erlazionatzen. azala eta mukosak erredura larriak eragiten ditu.

Biltegiratu acid hau polietileno poltsa bikoitza (edukiera berrogei kilo) bereziki diseinatutako produktu kimikoak egiteko ere. Merezi produktua dela ondo H2O (ura) disolbagarriak kontuan hartuta. luzea biltegiratze caking da.