Alkynes ezaugarri kimikoak. Egitura, prestaketa, aplikazio

Alkanoak, alkenes, alkynes - kimikoak organikoa da. Horiek guztiak, hala nola karbono eta Hidrogenoa elementu kimiko horien eraiki dira. Alkanoak, alkenes, alkynes - konposatu kimikoak, bertan hidrokarburo taldeko daude.

Artikulu honetan alkynes ikusiko dugu.

Zer da?

Substantzia horiek ere deitzen dira azetilenoaren hidrokarburo. alkyne egitura beraien Hidrogenoa eta karbono atomo, molekula presentzia ematen du. General formula acetylenic hidrokarburo esaterako: C _n H _2n-2. Errazena alkyne simple - ethyne (azetilenoa). Hemen ditu formula kimiko bat - C ₂ H _2. Era alkynes formula C ₃ N ₄ propyne _dagokio. Gainera, acetylenic den hidrokarburo butyne (C ₄ H _6), pentin (C ₅ H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), octyne (C ₈ H _14), nonyne (sar daitezke C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), eta abar. d. alkynes mota guztiak erakusteko antzeko ezaugarriak. Dezagun horiek aztertu xehetasunez.

alkynes propietate fisikoak

gogora alkenes. hidrokarburo azetilenoaren ezaugarri fisikoak

Baldintza normaletan, alkynes, molekula horietako bi, lau karbono atomoek eduki Under, gas agregatuaren egoera bat. horietatik molekula horiek bost eta 16 karbono atomo, likido-egoera normaletan da. Molekula horiek bertan 17 edo gehiago elementu kimiko baten atomo, of - solidoen.

Alkynes urtu eta alkanoen eta alkenes baino tenperatura altuagoak batean irakiten.

Disolbagarritasuna uretan hutsala, baina alkenes eta alkanoen baino zertxobait handiagoa da.

disolbatzaile organiko Disolbagarritasuna handia da.

Gehien erabiltzen alkyne - azetilenoaren - hala nola propietate fisikoak ditu:

• Kolore ez du;
• usainik;
• baldintza normaletan, da agregazio-egoera gaseoso bat da;
• airea baino dentsitate txikiagoa du;
• irakite - ken 83,6 gradu Celsius;

alkynes ezaugarri kimikoak

substantzia horietan, atomo lotuta hirukoitza fidantza, eta haien oinarrizko propietate azaltzen. Alkynes erreakzionatzen mota hau:

• hidrogenazio;
• gidrogalogenirovanie;
• halogenazioa:
• hidratazioa;
• erretzea.

Dezagun eraman ahal izateko.

hidrogenazio

alkynes ezaugarri kimikoak baimendu erreakzio mota hau burutzeko horiek. elkarrekintzak kimiko mota hau, zeinetan Substantzia molekularen esanguratsua bera hidrogeno atomo gehigarri bat. Hemen propyne kasuan erreakzio kimiko horren adibide bat:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Erreakzio hau bi fasetan gertatzen da. kopuru bera - lehen propyne molekularen bi Hidrogenoa atomo, eta bigarrena, esanguratsua.

halogenazioa

Hau erreakzio beste, alkynes ezaugarri kimikoak parte da. Bere emaitza acetylenic hidrokarburo molekula halogeno atomo esanguratsua. Azken horien artean, besteak beste, chloro, bromo, iodo, etab elementu

Hemen ethinyl kasuan erreakzio horren adibide bat:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

prozesu bera ere ez da posible beste acetylenic hidrokarburo batera.

Gidrogalogenirovanie

Da, halaber, erreakzioak nagusia, hau alkynes ezaugarri kimikoak parte da bat. dago, izan ere, substantzia, hala nola NSІ, ni, HBr, eta beste konposatu erreakzionatu dago atalean. erreakzio kimiko hau bi fasetan gertatzen da. Dezagun mota honetako ethinyl adibide on erreakzioa at:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

hidratazio

Hau erreakzio kimiko bat da, urarekin kontaktuan dago. halaber, bi fasetan gertatzen da. Dezagun begiratu ethinyl adibide on:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

hau da, etapa lehen erreakzioa ondoren eratu substantzia izeneko binilozko alkohola.

Izan ere, arauaren arabera Eltekova OH talde funtzional ezin izango du fidantza bikoitza, atomoz berrantolaketa ondoan, ondorioz, binilo alkohola sortzen da azetaldehidoa gisa ondorioz.

hidratazio erreakzio prozesua ere deitzen alkyne Kucherova.

erretzea

elkarrekintza tenperatura altuetan oxigenoarekin alkynes prozesu honek. Demagun talde honen substantzia erretzea adibidez azetilenoaren batekin:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Noiz oxigenoa, azetilenoaren gehiegi, eta beste alkynes karbono eraketa gabe erre. Horrela esleitu bakarrik karbono monoxidoa eta ura. Hona hemen adibide propyne for erreakzio honen ekuazioa hau da:

4O ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

beste acetylenic hidrokarburo Burning ere gertatzen da, era berean. Ondorioz, ura askatzen da eta karbono dioxidoa.

beste erreakzio

Era Azetilenoak esaterako zilarra, kobrea eta kaltzioa bezalako metal gatz batera erreakzionatzeko gai dira. Beraz, Hidrogenoa metal atomo aldaketa bat da. Demagun azetilenoaren eta zilarrezko nitrato erreakzioa ikusita adibide honetan:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

interesgarri Another prozesua alkynes inplikatuz - Zelinsky erreakzioa. azetilenoaren batetik bentzeno eraketa Hau denean 600 gradutan aktibatzen karbono presentzia berotzen da. erreakzio honen ekuazioa honela adieraz daiteke:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

alkynes ahalik eta polimerizazio - polimero batean substantzia hainbat molekula elkarte prozesuan.

harrera

Alkyne erreakzio gainetik aztertu ditugu, laborategian prestatzen dira hainbat modutan.

Lehen - dehydrohalogenation bat. erreakzio ekuazio dirudi, beraz:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

Prozesu hau burutzeko da reactants berotzeko, eta etanola gehitu katalizatzaile gisa.

Era berean, ez du konposatu inorganikoak batetik alkynes aukera da. Hona hemen adibide bat:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2CA (OH) ₂

Hurrengo alkyne ekoizten metodoa - deshidrogenaziotik. Hemen, besteak beste, erreakzio baten adibide bat:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Erreakzio mota hau lor daiteke, ez bakarrik ethyne, baina beste acetylenic hidrokarburo.

alkyne erabilera

ethyne - Gehien industrian erabiltzen errazena alkyne zen. Oso zabalduta dago industria kimikoak erabiltzen.

• Beharrezko azetilenoaren edo beste alkynes bestea ekoizteko konposatu organikoak , besteak beste, zetonak, aldehidoak, eta beste disolbatzaile gisa.
• Era alkynes lor daiteke bertan kautxu, polibinil kloruroa eta beste batzuk fabrikatzeko erabiltzen dira substantzia.
• propyne aurrera emaitza azetona a RAKTs Kucherova gisa lor daiteke.
• Gainera, azetilenoaren kimikoak prestatzeko erabiltzen da, hala nola, azido azetikoa, eta hidrokarburo aromatikoa, etil alkohola.
• Gehiago azetilenoaren erregai gisa erabiltzen da errekuntza bero handia zen.
• Era ethynyl errekuntza erreakzioa metalak soldatzeko erabiltzen da.
• Gainera, azetilenoaren bat erabiliz prestatu daitezke karbono teknikoa.
• Era berean, substantzia hau stand-alone lanabesak erabiltzen da.
• Azetilenoaren eta beste hidrokarburo talde honen kopuru gisa erabiltzen dira propellants bere errekuntza bero handia.

Aplikazio hau alkynes amaituko da.

ondorio

mahaiaren azken zatia bezala hidrokarburo azetilenoaren eta beren prestaketa propietate laburpen bat da.

alkynes ezaugarri kimikoak: mahai

Izena erreakzioak	azalpenak	Adibidez ekuazio
halogenazioa	Horrez erreakzioa acetylenic hidrokarburo halogeno atomo (bromo, iodo, kloro, eta abar) molekula bat.	C 4 H 6 + 2i 2 = C 4 H 6 I 2
hidrogenazio	Horrez alkyne baten molekula hidrogeno atomoz erreakzioa. gertatzen da bi fasetan da.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Horrez erreakzioa azetilenoaren molekula hidrokarburo gidrogalogenov of (ni, NSІ, HBr). gertatzen da bi fasetan da.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 I C 2 H 3 + ni naizen = C 2 H 4 I 2
hidratazio	Erreakzioak, hau da, ur elkarrekintza oinarrituta. gertatzen da bi fasetan da.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
Osoa oxidazioa (errekuntza)	oxigeno hidrokarburo erreakzionatzeko altxatutako tenperatura batean Atsetilenovgo. Hau karbono monoxidoa eta ura ekoizten.	2C 2 H 5 + 5o 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
metal gatz erreakzioak	ditu, izan ere, metal atomo Hidrogenoa acetylenic hidrokarburoen molekula atomo batzuekin ordezkatzen ari da.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Eskuratu alkynes laborategian hiru metodo erabilita izan daiteke:

• konposatu ez-organiko;
• konposatu organikoen deshidrogenaziotik bidez;
• dehydrohalogenation substantzia organikoen metodoa.

Beraz begiratu alkyne ezaugarrien guztiak fisiko eta kimikoa, beren prestaketa metodoak, industrian aplikazioetan dugu.