Ferric kloruroa

Batez burdin kloruro gatza horren formula FeCl3, azido klorhidrikoaren trivalent burdinazko konposatu bat da. Substantzia hori bat plaka (hostoak) beltz-marroi kolorea, bertan shimmer eta Flicker argi dago. morea eta berdea ñabardura izatea distira metalikoa hostoak bera dauka.

Konposatu hori hygroscopicity indartsu ikusgai, zuzenean aire baldintza normaletan hidratatzea bat kontratuan, formula horren FeCl3 • 6H2O bihurtzen. kristalak horiek horia edo hori-marroi kolorea ezin hobeto uretan disolbagarriak ziren - Tenperatura dvadtsatigradusnoy 100 gramo ur irtenbide bat erabat desegin da, 91.9 anhydrous ferric kloruro gatza g.

Fusio puntua 309 ºC da Industria kimikoa da sortzen da, normalean anhydrous gatza baten forma edo shestimolekulyarnogo kristalino gisa. Industrian, burdin kloruroa hainbat estaldurak fabrikazio poliestireno hutsa ekoizteko erabiltzen da. teknologia horiek guztietan erreakzio gertatzen fenola edo CRESOL etil ester, hau da erreakzio zehar kontrolatu partaidetzarekin. Normalean, burdin kloruroa lurrunkorren da eta lurrundu elkarrekin ur-lurruna. Noiz hezea ingurumena Substantzia zabaltzen gordeta. Fenomeno hau ikusi daiteke, nahiz eta 100 º C-tan, tenperatura handitzen gehiago eta bere arrastoa 317 º C, burdin kloruroa iii hasten irakiten eta ameskeria, deskonposizio jarraian iritsi. Salt, hau da, era honetan prestatu gas fasera berehala kristaltzen da eta ontziaren metatzen. Honetan hauspeatu hain egonkorra ez dela garbitu kanpoan nahiz erabilita karbono TETRACHLORIDE, eta horrek ere ontziaren hormetan kondentsatzen.

Ferric kloruroa esperimentu nahiko simple zehar lor daiteke. Horretarako, burdin filings kloro gas-egoeran jardun behar duzu. esaterako erreakzio baten ondorioz lortuko dira ferric gatza. Hau desberdina erreakzio honek erreakzio bat eta bertan substantzia aktiboa da azido klorhidrikoaren.

2FeCl2 - metodo honen gain, burdinazko kloruroa oxidazio erreakzio bat, hau kloroa eta burdina dikloruro dakar prestatu ahal izango da. Interesgarriagoa aplikazioaren ikuspegitik batetik burdin trichloride ekoizten sufre oxidoa (IV) oxidazio-ek metodo bat da.

lurruna burdin trichloride forma dela funtsean antzekoa egitura du aluminio kloruro molekula horien erreakzioa FeCl3 esleipena hasten tenperatura iristen denean, 500 º C-balioak zehar

Substantzia hori zabalduta dago hainbat ura tratatzeko teknologietan antikoagulanteak gisa erabiltzen da. Industria kimikoa da konposatu organikoen sintesi erreakzioak katalizatzaile gisa erabiltzen da. Zabalduena ehungintza industrian erabiltzen.

Noiz burdin kloruroa berotzeko, eta urtzen tenperatura eta iritsi ondoren normal presio atmosferikoa, dikloruro eta kloro molekula on desegin zen. nahiko indartsu Lewis azido trichloride, beste Kloruro dituzten erreakzioak parte hartzeko gai da. Erreakzio horien ondorioz lortzen diren heinean, hainbat gatz tetrahlorozheleznoy azidoa, eta berotzeko eginez burdin oxidoa (III) 350 º C ferric oxychloride lortzen da.

Oro har, ferric kloruro gatz ahula oxidizing agente dira, ez dira salbuespenak izan arren. Adibidez, nahiko erraza da metalezko kobrea oxidatzen da. Erreakzio honen ondorioz lortzen dira disolbagarriak Kloruro CuCl eta CuCl2.

Iron trichloride grabatua fabrikazioan agente gisa erabiltzen da inprimatutako zirkuitu irratian eta zincographies ere. mordant gisa ehungintza industrian ordezkaezina da. industria mailan burdin trichloride ere urak tratatzeko teknologia erabiltzen.

Konposatu hori toxikoak, korrosiboak prozesuak errazten. Saihestu ferric kloruroa lurrunak irakiten birikak sartu erakusketa.